第三章 晶体结构与性质（C）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷——晶体结构与性质（C）
一、单选题
1.下列说法错误的是
¿
))
¿
A.
CO2
、
SiO2
的晶体结构类型不同)))))))))))))))))))))B.加热硅、硫晶体
使之熔化，克服的作用力不同
C.HCl、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同))))))))D.NaOH、
NH4Cl
晶体中既有离子键又
有共价键
2.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
¿
))
¿
A.
CO2
为直线形分子，
SO2
也为直线形分子
B.固态
CS2
是分子晶体，固态
也是分子晶体
C.
NCl3
中N原子是
sp3
杂化，
BCl3
中 B原子也是
sp3
杂化
D.
Al(OH)3
能溶于 NaOH 溶液，
Be(OH)2
也能溶于 NaOH 溶液
3.下列粒子属等电子体的是（)) ）
A.NO 和O2B.CH4和NH4+C.NH2ˉ和H2O2D.HCl 和H2O
4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()。
A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O
5.金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶
胞中含有的金属原子数是()
A.5 个)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))B.4 个))
)))))))))))))))))))))))))))))))))))))C.3 个))))))
)))))))))))))))))))))))))))))))))D.2 个
6.已知 CsCl 晶体的密度为 ρg·cm－3， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs＋的核间距为 acm，如图所
示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（)) ）
A.NA·a3·ρB.
NA⋅a3⋅ρ
6
C.
NA⋅a3⋅ρ
4
D.
NA⋅a3⋅ρ
8

7.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是()
A.CO32-和 SO3B.NO3-和 CO2C.SO42-和PO43-D.O3和NO2-
8.美国科学家合成了含有 N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所
示。以下有关该物质的说法中错误的是（)) ）
A.每个 N5+中含有 35 个质子和 34 个电子))))))))))))))))))B.该离子中有非极性键
和配位键
C.该离子中含有 4个π键))))))))))))))))))))))))))))))))))
D.与PCl4+互为等电子体
9.下列有关说法错误的是（）
图1 图2 图3 图4
A.水合铜离子的模型如图 1所示，1个水合铜离子中有 4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图 2所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4个Ca2＋
C.H 原子的电子云图如图 3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.金属 Cu 原子堆积模型如图 4所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 12
10.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个 CO2分子间距为 apm，阿伏加德罗常
数为 NA， 下列说法正确的是（）
A.晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8
B.晶胞的密度表达式是 g/cm3
C.一个晶胞中平均含 6个CO2分子
D.CO2分子的空间构型是直线形，中心 C原子的杂化类型是 sp3杂化
11.在氯化钠晶体晶胞中，与某个 Na+距离最近且等距的几个 Cl-所围成的空间构型为（）
A.正四面体形))))))))))))))))))))))))B.正八面体形))))))))))
))))))))))))))C.正六面体形))))))))))))))))))))))))D.
三角锥形
12.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是) (　　)
A.离子晶体的晶格能指形成 1mol 离子键所放出的能量
B.离子晶体的晶格能指破坏 1mol 离子键所吸收的能量
C.离子晶体的晶格能指 1mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放
出的能量
D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（)) ）
A.[Co（NH3）4Cl2]ClB.[Co（NH3）3Cl3]C.[Co（NH3）6]Cl3D.［Cu（NH3）4]Cl2
14.下面的排序错误的是（)) ）
A.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅)))))))))))))B.晶格能由大到小： NaF>NaCl>
NaBr>NaI
C.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D.熔点由高到低：Na>Mg>Al
15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透
明溶液，下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH3)4]2＋
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.在 [Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
16.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗
粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒
子数的百分数为（)) ）
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