第三章 晶体结构与性质（A）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷——晶体结构与性质（A）
一、单选题
1.下列物质中只含有离子键的是（ ,,）
A.H2O2B.NaClC.KOHD.Cl2
2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（, ）
A.碘的升华和干冰气化,,,,,,,,,,B.二氧化硅和干冰熔化,,,,,,,,,,C.苯和硝酸
钾熔化,,,,,,,,,,D.食盐和冰熔化
3.下列说法中错误的是（,, ）
A.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为 1,二者的酸性（强度）非常相近
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化
C.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
D.由IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物
4.近年来，德国研究人员利用 O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN 这6种远古地球上存在的简单物质，再使用
硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的 4种基本模块。下列说法正确的是()
A.O2的沸点比 N2的低
B.NH3分子呈三角锥形
C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
D.元素 C、N、O、S的第一电离能依次增大
5.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构
示意图如图所示，它的化学式是（,,, ）
A.BaTi8O12B.BaTiO3C.BaTi2O4D.BaTi4O6
6.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（,, ）
A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl
D.硬度：MgO＞CaO＞BaO
7.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（,, ）
A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合
C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
8.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是（,, ）
A.SO2与O3B.NH4＋和CH4C.H3O+与NH3D.CO2与H2O
9.能够解释 CO2比 SiO2的熔、沸点低的原因是（,, ）
A.CO2的相对分子质量比 SiO2的相对分子质量小
B.C O﹣键能小于 Si O﹣键能
C.C的原子半径小于 Si
D.破坏 CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2晶体要破坏 Si O﹣共价键
10.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,B.表中只有
BCl3和AlCl3是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,,,,,,,,,,,D.不同族元素的氧化物可形成相同
类型的晶体
11.下列关于晶体的说法中，正确的有（,, ）
(图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次
降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所
示)每个Ti4+和12 个O2-相紧邻⑥ 12g 石墨中含有的 C-C 键的个数为 1.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑦ 晶体中分
子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体 CaO 的晶格能比 KCl 高,熔点 KCl 比CaO 低
A.2 种,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,B.3 种,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,C.4 种,,,,,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,D.5 种
12.下面有关晶体的叙述中，错误的是（,, ）
A.60gSiO2晶体中含 Si-O 键的个数为 4NA(NA为阿伏加德罗常数)
B.在立方 ZnS 晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是 8
C.设NaCl 的摩尔质量为 Mg·mol-1,NaCl 的密度为 ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为 NAmol-1,在NaCl 晶体中，两个距
离最近的 Cl-中心间的距离为
❑
√
23
√
M
2ρ N A
cm
D.CaO 晶体结构与 NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中 Ca2+的配位数为 6,且这些最邻近的 O2-围成正八面体
13.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、
(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()
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