第三章 章末复习 （习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第三章 晶体结构与性质
章末复习
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键
B． 晶体中的阴、阳离子个数比为 1 2∶
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法
【答案】A
【解析】
【详解】
A．水汽化时需要破坏分子间作用力和氢键，不需要破坏共价键，故 A错误；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子晶体，晶体中的阴、阳离子个数比为
1 2∶，故 B正确；
C．基态碳原子的电子排布式为 1s22s22p2，原子核外有 1s、2s、2p 三种能量不同的电
子，故 C正确；
D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍
射可以看到微观结构，所以区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射
法，故 D正确；
故选 A。
2．下列实验操作或描述中不正确的是
A．将 NaNO3和KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出 NaCl
晶体
B．由于氯离子会破坏铝表面的氧化膜，所以铝制容器不能用来腌制咸菜
C．往 AlCl3溶液中滴加足量饱和 NaF 溶液，再滴加几滴氨水，无明显现象
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后，将试样点浸入展开
剂中
【答案】D
【解析】
【详解】
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，
可以通过加热浓缩、冷却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故 A正确；
B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，导致铝被腐蚀，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故
B正确；
C．Al3+更易与 F-结合成 AlF ，不与 NH3•H2O反应，故 C正确；
D．由于 Cu2+和Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+和Fe3+距起点的距离会不同，
从而达到分离的目的，用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干后，重复 3-5
次，才能将其浸入展开剂中，故 D错误；
故选：D。
3．下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低 B．金属原子的价电子数均不超过 4
C．金属阳离子均可得电子被还原 D．金属元素均位于元素周期表中的 d区
【答案】C
【解析】
【详解】
A．金属单质的熔、沸点有的很高，例如钨，有的很低，例如汞，故 A错误；
B．主族元素的金属原子的价电子数不超过 4，而过渡金属有的价电子数超过 4，故 B
错误；
C．金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的
过程为元素被还原的过程，故 C正确；
D．主族中的金属元素位于周期表中的 s、p区，故 D错误；
故选：C。
4．下列变化规律正确的是
A．KCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高
B．H2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低
C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高
D．碳化硅、晶体硅、金刚石、石墨的熔点由低到高
【答案】A
【解析】
【详解】
A．离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，Cl、O的离子半径依次减小，
K、Mg 的离子半径依次减小，则晶格能由大到小的顺序为 MgO>MgCl2>KCl，A项正
确；
B．具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、沸点较高，则晶体
熔点由低到高的顺序为 H2S<H2Se<H2O，B项错误；
C．一般来说晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但在常温下 Hg 为液体，I2
是固体，则晶体的熔点体的熔点：SiO2>NaCl>I2>Hg＞O2，故 C错误；
D．键长越短，共价键越强，熔点越大，键长：C-C 键<C-Si 键<Si-Si 键，则熔点由大
到小的顺序为碳化硅＞晶体硅，D项错误；
答案选 A。
5．下列说法正确的是
A．金刚石、SiC、HI、HBr 晶体的熔点依次降低
B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体
C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高
D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为 3:1
【答案】A
【解析】
【详解】
A．金刚石、SiC 形成共价晶体，C-C 键长小于Si-C 键长，所以前者键能大，熔点高；
HI、HBr 形成分子晶体，前者相对分子质量大于后者，则前者的分子间作用力大，熔
点高，所以金刚石、SiC、HI、HBr 晶体的熔点依次降低，A正确；
B．活泼金属 Al 与活泼非金属 Cl 组成的化合物 Al2Cl6形成的晶体为分子晶体，B不正
确；
C．金属晶体中，一般情况下，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越小，形成金属键
的键能越大，熔沸点越高，C不正确；
D．石墨晶体模型中，每个C原子形成 3个六元环，则 C原子与六元环的个数比为
2:1，D不正确；
故选 A。
6．下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是 6
C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是 12
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
【答案】C
【解析】
【详解】
A．金属原子的核外电子在金属晶体中最外层电子肯定是自由电子，内层电子受到核
内质子的吸引，而不自由，故 A错误；
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