第二章 总结提升与章末检测-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 14 4 1.41MB 32 页 3知币
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第二章 物质及其变化
章节总结提升
第一部分 知识归纳总结
内容 1：活泼的金属单质——钠
一、钠的存在与物理性质
1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2．钠的物理性质
钠为银白色固体，密度为 0.971_g/cm3，比水的密度小；
熔沸点较低，分别为 97.8_℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。
二、钠的原子结构与化学性质
钠原子的结构示意图为 ，最外层只有 1个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强还原性。
1．钠与非金属单质反应
钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属
光泽，在空气中很快变暗
先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成
小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色
固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====Na2O2
结论：钠与 O2反应时，条件不同，产物不同。
2．钠与 H2O反应实验探究
（1）根据氧化还原反应规律，预测 Na 与H2O反应的生成物为 NaOH、H2。
（2）实验探究
现象 原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小
熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热
游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动
响 发出“嘶嘶” 声响 钠与水反应剧烈
红 溶液变红 反应生成碱性物质
【点拨】Na 与水反应除上述现象外，还可能有火花或伴有爆鸣声。主要因为反应剧烈，放出大量热引
起的。
（3）实验结论：钠与水反应剧烈，生成 NaOH，化学方程式是 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。离子方
程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，氧化剂为 H2O。
知识演练
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中 ，
正确的是(　　)
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠可存放于烧杯中
【解析】C　A中，钠的硬度小，可用小刀切割； B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的
Na2O；D中，钠与氧气反应，应密闭保存。
2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是(　　)
A．BaCl2溶液　　 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液 D．稀盐酸
【解析】C　钠与盐溶液中的水反应生成 NaOH 和H2，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无
沉淀生成，C中FeCl3与NaOH 反应生成 Fe(OH)3沉淀。
3．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说
法正确的是(　　)
A．第一块钠失去的电子多
B．两块钠失去的电子一样多
C．第二块钠的生成物质量较大
D．两块钠的生成物质量一样大
【解析】B　钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从 0价升高
到＋1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因为钠的质量相同，生成过氧化钠和氧化钠的物
质的量相同，但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，加热时生成的过氧化钠质量较大，所以B正
确。
4．不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与 CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】B　B中钠与 CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学
方程式为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2＋H2↑＋Na2SO4。
5．金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891 年才获得成功。
1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。回答下列有关单
质钠的问题：
（1）保存金属钠的正确方法是________。
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