第二章 章末测试（提升）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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第二章 章末测试（提升）
一、单选题(本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·全国·高三课时练习）下列关于 和 的说法正确的是
A． 分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，成键电子对数等于 2，其空间结构为直线形
B． 分子中，中心原子 S的价层电子对数等于 4，成键电子对数等于 2，其空间结构为四面体形
C． 和 分子的 VSEPR 模型分别为直线形和 V形
D． 的键角比 的大
2．（2021·全国·高二课时练习）氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为
120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是
A．氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电
B．氯化硼的中心原子采用 杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D．氯化硼分子的空间结构类似于 的空间结构
3．（2021·全国·高二课时练习）维生素 B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质
的结构简式如图所示，维生素 B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
4．（2021·全国·高二课时练习）中科院国家纳米科学中心 2013 年11 月22 日宣布，该中心科研人员在国际
上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题
提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提
供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
5．（2021·全国·高二课时练习）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和
6．（2021·全国·高二单元测试）下列说法正确的是
A． 分子为三角锥形，N发生 杂化
B．杂化轨道只适用于形成共价键
C． 属于 型共价化合物，中心原子 S采取 杂化轨道成键
D．价层电子对互斥模型中， 键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数
7．（2021·天津西青·高二期末）用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO 为平面三角形
8．（2021·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2
9．（2021·全国·高二单元测试）如图所示，在乙烯分子中有 5个σ键、1个 键，下列表述正确的是
A．C、H之间是 杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的 轨道形成的 键
B．C、C之间是 杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的 轨道形成的 键
C． 杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道形成 键
D． 杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道形成 键
10．（2021·全国·高二单元测试）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空
间构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
A SO2sp 直线形 直线形
B HCHO sp2平面三角形 三角锥形
C H3O+sp2四面体形 平面三角形
D NH4+sp3正四面体形 正四面体形
11．（2021·安徽·安庆市白泽湖中学高二期中）下列分子中只存在 σ键的是
(　 　 )
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2
12．（2021·全国·高二单元测试）下列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A．sp 杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等
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