第二章 章末测试（提升）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第二章 章末测试（提升）
一、单选题(本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·全国·高三课时练习）下列关于 和 的说法正确的是
A． 分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，成键电子对数等于 2，其空间结构为直线形
B． 分子中，中心原子 S的价层电子对数等于 4，成键电子对数等于 2，其空间结构为四面体形
C． 和 分子的 VSEPR 模型分别为直线形和 V形
D． 的键角比 的大
【答案】A
【解析】A． 分子的中心原子 的价层电子对数是 =2，成键电子对数等于 2，无孤电
子对，因此 分子的 模型和空间结构均为直线形，A正确；
B． 分子中，中心原子 S的价层电子对数等于 =4，成键电子对数等于 2，孤电子对数为
2，因此 分子的 模型为四面体形、空间结构为 V形，B错误；
C．由上述分析知， 分子的 模型为直线形， 分子的 模型为四面体形，C错误；
D． 为直线形， 为 V形， 的键角比 的大，D错误；
故选 A。
2．（2021·全国·高二课时练习）氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为
120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是
A．氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电
B．氯化硼的中心原子采用 杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D．氯化硼分子的空间结构类似于 的空间结构
【答案】C
【解析】A． 在液态时不能电离出离子，在液态和固态时均不能导电，A项错误；
B． 的中心原子 B原子上的价电子对数为 ，采用 杂化，B项错误；
C． 分子为正三角形结构，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C项正确；
D． 分子为正三角形结构， 是正四面体结构，D项错误；
答案选 C。
3．（2021·全国·高二课时练习）维生素 B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质
的结构简式如图所示，维生素 B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
【答案】D
【解析】A．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故 A错误；
B．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故 B错误；
C．该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，故 C错误；
D．维生素 分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，故 D正
确；
故选 D。
4．（2021·全国·高二课时练习）中科院国家纳米科学中心 2013 年11 月22 日宣布，该中心科研人员在国际
上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题
提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提
供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤B．③⑤C．②④ D．①④
【答案】D
【解析】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成 4个氢键，使体积膨胀，密度减小，
所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确；
②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；
③ 分子间存在氢键，沸点最高， 、 、 分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作
用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点： ，故
③错误；
④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；
⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误；
①④正确，D满足题意；
答案选 D。
5．（2021·全国·高二课时练习）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和
【答案】C
【解析】A． 极性键构成的非极性分子， 极性键构成的极性分子，A错误；
B． 极性键构成的非极性分子， 极性键构成的极性分子，B错误；
C． 极性键构成的极性分子， 极性键构成的极性分子，C正确；
D． 极性键构成的非极性分子， 极性键构成的极性分子，D错误；
故选 C。
6．（2021·全国·高二单元测试）下列说法正确的是
A． 分子为三角锥形，N发生 杂化
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