第二章 原子结构与性质（C）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷——原子结构与性质（C）
一、单选题
1.下列叙述中，正确的是（)) ）
A.1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为
100 %
B.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D.原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
2.1828 年德国化学家维勒首次合成了尿素
¿
，尿素的四种元素中电负性最大的是
¿
))
¿
A.HB.OC.ND.C
3.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
¿
))
¿
A.
CO2
为直线形分子，
也为直线形分子
B.固态
CS2
是分子晶体，固态
SiO2
也是分子晶体
C.
NCl3
中N原子是
sp3
杂化，
BCl3
中 B原子也是
sp3
杂化
D.
Al(OH)3
能溶于 NaOH 溶液，
Be(OH)2
也能溶于 NaOH 溶液
4.下列说法中正确的是
¿
))
¿
①sp3
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 s轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
②
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
④
所有的配合物都存在配位键
⑤
所有含极性键的分子都是极性分子
⑥
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦
所有的原子晶体都不导电
A.
①②③
B.
①⑦
C.
④⑥⑦
D.
①④⑥
5.氯仿
(CHCl3)
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
(COCl2)
：
2 CHCl3+O2→2 HCl+2 COCl2
，下列说法错误的有
¿
))
¿
A.
CHCl3
分子为含极性键的非极性分子
B.
COCl2
分子中含有 3个
σ
键、一个
π
键，中心 C原子采用
sp2
杂化
C.
COCl2
分子中所有原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ))）
A.Na+： 1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—： 1s22s22p4D.Ar： 1s22s22p63s23p6
7.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个 CO2分子间距为 apm，阿伏加德罗常
数为 NA， 下列说法正确的是（）
A.晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8
B.晶胞的密度表达式是 g/cm3
C.一个晶胞中平均含 6个CO2分子
D.CO2分子的空间构型是直线形，中心 C原子的杂化类型是 sp3杂化
8.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）
A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p5
9.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为 2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构
式为 。下列说法错误的是（）
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8电子结构
D.COCl2分子中含有 3个δ键、1个π键，中心碳原子采用 sp 杂化
10.如图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（)))) ）
A.y 轴表示的可能是第一电离能)))))))))))))))))))))))))))))))B.
y轴表示的可能是电负性
C.y 轴表示的可能是原子半径))))))))))))))))))))))))))))))))))
D.y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
11.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（))) ）
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排 2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A.①②B.②④C.①③D.②③④
12.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6， 与其同周期的 A、B、C、D四种
元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为 8，B、D
两元素原子的次外层电子数为 18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是（)) ）
A.元素 C核外电子占据 10 个原子轨道))))))))))))))))))))))))))))))
))))
B.B 元素在周期表中的 d区
C.E 的气态氢化物沸点最高的原因是 HE 分子间形成氢键)))))
D.元素 D的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
13.关于原子轨道的说法正确的是（)))）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4个H原子的 1s轨道和 C原子的 2p 轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s轨道和 p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键
14.合成导电高分子材料 PPV 的反应如下。下列说法正确的是（))) ）
+（2n-1）HI
A.合成 PPV 的反应为加聚反应
B.1molPPV 最多能与 4molH2发生加成反应
C. 与溴水加成后的产物最多有16 个原子共平面
D. 和苯乙烯互为同系物
15.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长
链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3， 下列说法中错误的是（) ）
A.a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为 sp3B.铜在周期表中位于 d区
C.另一种的化学式为 K2CuCl3D.该物质中存在配位键
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