第二章 原子结构与性质（B）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷——原子结构与性质（B）
一、单选题
1.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（33 ）
A.电子的运动轨迹图像333333333B.原子的吸收光谱333333333C.电子体积大小的图
像333333333D.原子的发射光谱
2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（33 ）
A.原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子
B.2p 轨道上只有一个成单电子的 X原子与 3p 轨道上只有一个成单电子的 Y原子
C.2p 轨道上有一个空轨道的 X原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y原子
D.最外层都只有 1个电子的 X，Y原子
3.下列关于丙烯（CH3CH=CH﹣2）的说法正确的（33 ）
A.丙烯分子有 8个σ键，1个π
键333333333333333333333333333333B.丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3
杂化
C.丙烯分子不存在非极性键3333333333333333333333333333333333
33 D.丙烯分子中所有原子都共平面
4.下列有关物质结构的表述正确的是（33 ）
A.次氯酸的电子式 3
3333333333333333333333333333333B.二氧化硅的分子式 SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式 3s23p4D.钠离子的结构示意图
5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以 E表示某能级的能量，下列能量
大小顺序中正确的是（33 ）
A.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）3333333333333333333333333333B.
E（1s）＞E（2s）＞E（3s）
C.E（4f）＞E（3d）＞E（4s）33333333333333333333333333333D.
E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
6.下列各组中的 X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（33 ）
A.X 原子和 Y原子最外层都只有一个电子
B.X 原子的核外电子排布为 1s2， Y原子的核外电子排布为 1s22s2
C.X 原子 2p 能级上有三个电子，Y原子的 3p 能级上有三个电子
D.X 原子核外 M层上仅有两个电子，Y原子核外 N层上也仅有两个电子
7.五种短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的
生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数
之和等于 E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A.元素 C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减3333333
B.元素 D，E分别与元素 A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
C.D，E简单离子的还原性顺序为：D＞E
D.元素 B，D，E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
8.下列离子中外层 d轨道达半充满状态的是（33 ）
A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+
9.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（33 ）
A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6
10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（33 ）
A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子
B.M 层全充满而 N层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子
D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子
11.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（33 ）
A. B.
C. D.
12.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物 NH3•BF3． 下列说法正确的是（33 ）
A.NH3、BF3两分子都是极性分子
B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是 sp3杂化
C.形成配合物时 NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D.形成配合物时 BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
13.有关 C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（33 ）
A.C 原子的轨道杂化类型分别为 sp，sp2、sp3B.π 键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C.σ 键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D.碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
14.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6， 与其同周期的 A、B、C、D四种
元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 A、C两元素原子的次外层电子数为 8，B、D
两元素原子的次外层电子数为 18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是（33 ）
A.元素 C核外电子占据 10 个原子轨道333333333333333333333333333333
3 333B.B 元素在周期表中的 d区
C.E 的气态氢化物沸点最高的原因是 HE 分子间形成氢键33333 D.元素 D的电子排布式为
[Ar]3d104s24p5
15.现有 T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基
态A原子 s能级上电子总数是 p能级上电子总数的 2倍，基态 C原子的价电子排布式为 nsnnp2n， D、E位
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