第二章 分子结构与性质（B）期末练习卷【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修二

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高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷——分子结构与性质（B）
一、单选题
1.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ??）
①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤ NaCl ⑥ 白磷
A. ①②④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑤
2.下列说法中正确的是（??? ）
A. 乙烯中
C=C
的键能是乙烷中
C−C
的键能的 2倍?????B. 氮气分子中含有 1个
σ
键和 2个π
键
C.
N−O
键的极性比
C−O
键的极性
大?????????????????????????D.
NH4
+¿¿
中4个
N−H
键的键能不相同
3.CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是（ ???）
A. CaCl2不能用于干燥 NH3
B. CaCl2·8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成
C. CaCl2·8NH3溶于水，通入少量 CO2可产生白色沉淀
D. CaCl2与NH3形成 CaCl2·8NH3的过程属于化学变化
4.在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极
性键、非极性键生成的是（?? ）
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. 2AgOH=Ag2O+H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.下列化合物中含有 2个手性碳原子的是（?? ）
A. B.
C. CH3CH2COOH D.
6.下列说法中正确的是（?? ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理??
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大?
③分子中键能越大，表示分子越稳定??
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物??
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物???
⑦所有的原子晶体都不导电．
A. ①②⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ①⑦
7.下列现象与氢键有关的是（?? ）
①NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高???
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小??????
④水分子高温下也很稳定．
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
8.下列分子中中心原子采取 sp2杂化的是（?? ）
A. PCl3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
9.由C，H，O三种元素组成的化合物 8.8g，完全燃烧后得到 CO2 22.0g，H2O 10.8g，该化合物的实验式是
（?? ）
A. C5H6O B. C5H12O C. C5H12O2 D. C5H10O
10.已知 ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中 ClO2最终变为 Cl﹣ ． 下列说法正确
的是（?? ）
A. ClO2的分子结构呈 V型，属非极性分子
B. ClO2中氯元素显+4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是 Cl2的5倍
C. ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
D. 常用 Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原 NaClO3来制 ClO2 ， 化学方程式为：
Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na═2SO4+2ClO2↑+H2O
11.已知正四面体形分子 E和直线型分子 G反应，生成四面体形分子 L和双原子分子 M．（组成 E分子的元
素的原子序数都小于 10，组成 G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）
A. 常温常压下，L是一种液态有机物????????????????????????B. E 中化学键
是极性键
C. G 有漂白性????????????????????????????????????????
??????????????????D. 上述反应的类型是加成反应
12.有机物X的蒸气相对氢气的密度为 51，X中氧元素的质量分数为 31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的
X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A. 15 种????????????????????????????????????B. 14 种????
????????????????????????????????C. 13 种???????????
?????????????????????????D. 12 种
13.σ 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨道和另一个
原子的 p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的 σ键是由一个原子的 s轨道和另一个原子的 p
轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（?? ）
A. H2 B. HCl C. Cl2 D. F2
14.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（?? ）
A. CCl4与I2分子量相差较小，而 H2O与I2分子量相差较大
B. CCl4与I2都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子
C. CCl4和I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素
D. CCl4和I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子
15.下列叙述正确的是（?? ）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
③Ge 是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为 Ge：[Ar]4s24p2 ， 属于 P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如 BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类
HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成 NH3•H2O分子，根据氨水的性质
可知 NH3•H2O的结构式为
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