第二章 章末复习 （习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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第二章 分子结构与性质
章末复习
一、单选题
1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molHCN 中含 π键的数目为 NA
B．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为 0.5NA
C．5.6gFe2+中未成对电子数为 0.6NA
D．2.0g 和14ND3的混合物中含有的电子数为 NA
2．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y、Z位于同主族。
由R、X、Y、Z组成的有机物 M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>R>X
B．XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C．简单离子结合质子能力：W>Z
D．1molM 含7molσ 键
3．已知：在水中 H—O 键比 H—C 键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—
O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H 说法正确的是
A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸
B．1mol 上述 4种酸含 π键数相等
C．298K 下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)
D．上述酸中 C、O的杂化类型相同
4．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏
C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用
D．氢键属于一种化学键
5．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应
可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D．COCl2中电负性最小的元素是 Cl
6．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时 X原子 2p 轨道上有 3个
电子，Y位于Ⅱ A族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下
列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强
D．W的氢化物分子间能形成氢键
7．下列化合物中有非极性共价键的是
A．KOH B．SiO2C．CaCl2D．Na2O2
8．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数
之比为 4:3，Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A．Z的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中 σ键与 π键的数目之比是 2:1
9．CH 、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取 sp3杂化
B．CH 与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形
C．CH 中的碳原子采取 sp3杂化，所有原子不都共面
D．CH 与OH-形成的化合物中含有离子键
10．有关雷酸( )和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是
A．两者互为同分异构体
B．元素电负性：O>N>C
C．物质中所含元素第一电离能：N>O>C
D．两种分子中的所有原子均在同一直线上
11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获
CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→ +3H2O。下列说
法正确的是
A．三聚氰胺中 C、N、O原子采用相同的杂化方式
B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键
D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2
12．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化
剂)合成 NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH 降低了反应的活化
能
C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D．高温高压的条件有利于提高氨的产率
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元
素，且最外层电子数之和为 15；X与Z可形成 分子；Y与M形成的气态化合物在
标准状态下的密度为 0.76g/L；W的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ，
下列说法正确的是
A．原子半径：
B． 均为共价化合物
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