第二章 章末复习 （习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（详解版）

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第二章 分子结构与性质
章末复习
一、单选题
1．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molHCN 中含 π键的数目为 NA
B．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为 0.5NA
C．5.6gFe2+中未成对电子数为 0.6NA
D．2.0g 和14ND3的混合物中含有的电子数为 NA
【答案】D
【解析】
【详解】
A．HCN 的结构为 ，故 1molHCN 中有 2个 键，A错误；
B． 有同分异构体乙醇和甲醚两种，23gC2H6O为0.5mol，如果为乙醇则含有碳
氧键的数目为 0.5 ，如果为甲醚则含碳氧键的数目为 ，B错误：
C．1个 中未成对电子数为 4，故 0.1mol 中未成对电子数为 0.4 ，C错误：
D．2.0g 和 的混合物的物质的量为 0.1mol， 和 都是 10 电子微粒，
所含电子数为 ，D正确。
故选 D。
2．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y、Z位于同主族。
由R、X、Y、Z组成的有机物 M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>R>X
B．XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C．简单离子结合质子能力：W>Z
D．1molM 含7molσ 键
【答案】B
【解析】
【分析】
依题意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成 1个双键，Z原子形成 2个单键，说明 Z原
子最外层有 6个电子，Y为氧，Z为硫。X原子能形成 2个单键、1个双键(或4个单
键)，说明 X原子最外层有 4个电子，原子序数小于 8，故 X为碳。R原子形成 1个单
键，上述五种元素中 R的原子序数最小，R为氢；W为短周期主族元素且原子序数大
于16，故 W为氯。
【详解】
A．非金属性越强则其电负性越强，氧、硫、碳、氢的电负性依次减小，A错误；
B．CS2是直线形分子，CH4，CCl4分子都是正四面体形分子，它们都是非极性分子，B
正确；
C．结合质子能力越强，形成的酸越弱，酸性：HCl>H2S，结合质子(H+)能力：S2-
>Cl-，C错误；
D．单键都是 g键，双键中有 1个σ键，1个M分子含 8个σ键，D错误；
故选：B。
3．已知：在水中 H—O 键比 H—C 键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—
O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H 说法正确的是
A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸
B．1mol 上述 4种酸含 π键数相等
C．298K 下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)
D．上述酸中 C、O的杂化类型相同
【答案】B
【解析】
【详解】
A．异硫氰酸含 N—H 键，分子间能形成氢键，沸点高于硫氰酸，A错误；
B．1个三键含 2个π键、1个双键含 1个π键，所以 1个上述酸分子含 2个π键，B正
确；
C．H—О 键比 H—C 键易断裂，故 HOCN 的酸性比 HCN 的强，
Ka(HOCN)>Ka(HCN)，C错误；
D．上述分子中，C原子采用 sp 杂化，O原子采用 sp3杂化，D错误；
故选 B。
4．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏
C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用
D．氢键属于一种化学键
【答案】D
【解析】
【详解】
A．化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；
B．氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过
程中 H原子和 Cl 原子形成的共价键断裂，B正确；
C．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，
C正确；
D．氢键是一种分子间作用力，不是化学键，D错误；
综上所述答案为 D。
5．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应
可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D．COCl2中电负性最小的元素是 Cl
【答案】C
【解析】
【详解】
A．CH4为非极性分子，3个H被Cl 代替得到的 CHCl3不再是正四面体，为极性分子，
A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为 ，B错误；
C．H2O2、H2O分子间可形成氢键，C正确；
D．COCl3中电负性最小的元素是 C，D错误；
故选 C。
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