第35讲 共价键（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

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一、Cl2、HCl 的形成过程
过程分析
Cl2
①氯原子的最外层有 7个电子，要达到稳定的 8电子结构，需获得 1个电子；
②两个 Cl 原子相互接近时，各提供 1个电子，形成共用电子对。
HCl
①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得 1个电子；
②H原子与 Cl 原子相互接近时，各提供 1个电子，形成共用电子对；
③由于 Cl 原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向 Cl 原子
二、共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
第35 讲 共价键
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4．成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使
之处于平衡状态，体系总能量降低。
5．存在：
① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C等；
② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4等；
③ 原子团（根）中，如 OH-、
SO4
2-
、
NH4
+
等。
三、共价键的分类
分类 非极性键 极性键
定义 共用电子对不发生偏移的共价键，
称为非极性共价键，简称非极性键。
共用电子对发生偏移的共价键，
称为极性共价键，简称极性键。
特征 共用电子对不偏向任何一个原子，
两个原子均不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，
成键的原子呈正电性或负电性
判断 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
四、共价化合物
1. 定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如 H2O、CO2、H2SO4等。
2. 导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如 HCl、H2SO4等酸），
可能不导电（如乙醇）。
五、共价分子的电子式
1. 以共价键形成的分子及其结构
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2H—H
HCl H—Cl
CO2O＝C＝O
H2OH—O—H
CH4
2. 共价分子电子式的书写
共价 书写 将短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构（H 为“2”电子稳定）
分子
规则
示例
4．用电子式表示共价分子的形成过程
①反应物是原子的电子式； ②生成物是共价化合物的电子式； ③中间用“→”连接。
如： 、 。
六、化学键
1. 概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2. 形成与分类：
七、化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
八、分子间作用力
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
2. 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
3. 影响：
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能
量越大，物质的熔、沸点就越高。如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2。
4. 氢键
（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。
（2）形成条件：通常是 N、O、F与H形成。
（3）影响：
①氢键会使物质的熔点和沸点升高。因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。
③ DNA 的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
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