第34讲 化学键（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

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一、NaCl 的形成过程
① 钠原子的最外层有 1个电子，氯原子的最外层有 7个电子，两者都不稳定；
② 当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；
③ 带相反电荷的 Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的 NaCl。
二、离子键
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
2. 成键微粒：活泼金属离子（或
NH4
+
）与活泼非金属离子（或酸根离子）。
3. 成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。
4. 成键条件
①活泼金属（如第 IA 族，第 IIA 族的元素）和活泼非金属（如第 VIA 族和 VIIA 族的元素）相互结合时，
一般形成离子键。
②金属阳离子（含 NH4+）与酸根阴离子之间，一般形成离子键。
5. 成键原因
原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。
6. 存在
第34 讲 离子键
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知识精讲
① 强碱，如 NaOH、KOH 等；
② 活泼金属氧化物，如 Na2O、K2O、CaO、MgO 等；
③ 绝大多数盐类，如 NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。
三、离子化合物
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见类型
① 强碱，如 NaOH、KOH 等；
② 活泼金属氧化物，如 Na2O、K2O、CaO、MgO 等；
③ 绝大多数盐类，如 NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。
3. 特点
①熔、沸点较高，硬度较大；
②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。
四、电子式
1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
原子
书写
规则
将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
示例
简单
离子
书写
规则
（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；
（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为 8电子结构，书写时要在元素符号周围标
出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
示例 Na+Mg2+ Al3+
离子
化合物
书写
规则
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔
排列
示例
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
①反应物是原子的电子式； ② 生成物是离子化合物的电子式；
③不同反应物之间用“ ”表示电子转移； ④ 反应物和生成物之间用“→”连接。
如： 、 。
题型一：离子键
【变 1-2】下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为 1:2 的是
A．CaO B．Na2O2C．KF D．NaHCO3
【变 2-2】下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子 a b c d e f g
M层电子数 1234567
A．a和c B．d和f C．d和g D．b和g
题型二：离子化合物
【变 3】有关离子化合物的说法正确的是
A．离子都具有 8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在 H+、Cl-，因此 HCl 是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子
题型三：离子键与离子化合物
【变 4】下列关于化学键的说法正确的是
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C．根据电离方程式 HCl=H++Cl-，可判断 HCl 分子里存在离子键
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
题型四：电子式
【例 6】下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
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