第29讲 专题3《水溶液中的离子反应》单元测试（培优提升）（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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《水溶液中的离子反应》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．(本题 3分)常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX 是弱酸的是
A． 溶液的
B． 溶液
C． 溶液比 盐酸导电能力弱
D． 溶液与 溶液恰好中和
2．(本题 3分)常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是
A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度
C．溶液的 值 D．醋酸的电离平衡常数
3．(本题 3分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN- +H2O+CO2=2HCN+
B．2HCOOH+ =2HCOO- +H2O+CO2↑
C．中和等体积、等 pH 的HCOOH 和HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者
D．等浓度的 HCOOH 和HCN 稀释相同的倍数后 pH 前者小于后者
4．(本题 3分)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．与铝反应产生 的溶液中：
C．水电离出的 的溶液中：
D．常温下， 的溶液中：
5．(本题 3分)25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH->0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水中加热，Kw 增大，c(H+)不变
6．(本题 3分)已知 NaHA 在水中的电离方程式为 NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向 c(H+)=1×10-6mol·L-1 的
蒸馏水中加入 NaHA 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确
的是
A．该温度高于 25℃
B．由水电离出来的 H+的浓度为 1×10-10mol·L-1
C．加入 NaHA 晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH-)减小
7．(本题 3分)在25℃时，将 的 、 两种一元碱溶液各 ，分别稀释至 ，其 与溶液
体积 的关系如图所示，下列说法正确的是
A．25℃时，电离常数
B．稀释后 溶液中水的电离程度比 溶液中水电离程度小
C．若 、 都是弱碱，则 的值一定大于 9
D．完全中和 、 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积
8．(本题 3分)常温下，有下列四种溶液：① 的 溶液 ② 的 HCl 溶液 ③ 的氨
水 ④ 的 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是
A．四种溶液的 Kw相同，由水电离的 ：①=③>②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH：③>④>②>①
C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成 H2的量：① =②
D．将②、③两种溶液混合后，若 ，消耗溶液的体积为：③>②
9．(本题 3分)室温时，将 xmLpH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymLpH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液
pH 的判断，正确的是下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是
A．若 x=y，且 a + b = 14，则 pH＞7 B．若 10x = y，且 a + b = 13，则 pH = 7
C．若 ax=by，且 a + b = 13，则 pH=7 D．若 x = 10y，且 a + b = 14，则 pH＞7
10．(本题 3分)已知 ， ， 。某溶液中含有
Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的Na2S溶液时，三种阳离子产
生沉淀的先后顺序为
A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+
C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+
11．(本题 3分)0.1mol/L 溶液中，由于 的水解，使得 。如果要使 更接
近于 0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热
12．(本题 3分)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，
T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
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