第29讲 第四章《化学反应与电能》单元测试（培优提升）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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《化学反应与电能》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．(本题 3分)下列叙述正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电解池两个电极材料可以相同
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③
【答案】B
【详解】
①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；
②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；
③金属和石墨均为自由电子导电，属于物理变化；电解质溶液导电的实质是电解，属于化学变化，故③正
确；
④电解池连接外接电源，两个电极材料可以相同也可以不同，故④正确；
选B。
2．(本题 3分)原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是
A．由金属 Al、Cu 和浓硝酸组成的原电池，经过一段时间后负极反应式为：
B．由金属 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为：
C．由 Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池，负极反应式为
D．由 Fe、Cu、 溶液组成的原电池，负极反应式为：
【答案】D
【详解】
A．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负
极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，A正确；
B．由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜
作正极，其负极反应式为 Al-3e-=Al3+，B正确；
C．Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶
液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为 ，C正确；
D．由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜
作正极，其负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，D错误；
故选 D。
3．(本题 3分)控制合适的条件，将反应 2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2设计成如图所示原电池(甲池为 FeCl3溶液，
乙池为 KI 溶液，盐桥的作用是形成闭合回路)，下列判断不正确的是
A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2固体后，乙中石墨电极为负极
【答案】D
【分析】
根据装置图及原电池反应 2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，开始时乙池中碘离子失电子生成碘单质，乙中石墨电极
为负极，而甲池的铁离子发生得电子的还原反应生成亚铁离子，甲中石墨电极为正极，该原电池反应为可
逆反应，当电流为零时，反应达到平衡状态，并结合物质浓度的改变对化学平衡的影响分析判断。
【详解】
A．反应开始时，乙中石墨电极为负极，甲中石墨电极为正极，则电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨
棒，故 A正确；
B．由总反应方程式知，Fe3+得电子、被还原成 Fe2+，故 B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，各物质的浓度不变，则反应达到平衡状态，故 C正确；
D．电流计读数为零后，甲中加入 Fe2+，导致平衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生成 Fe3+，为负极反应，则甲
中石墨电极为负极，乙中石墨电极为正极，故 D错误；
故选 D。
4．(本题 3分)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
。下列说法不正确的是
A．该电池属于二次电池和碱性电池
B． 电极是电池的负极，发生氧化反应
C．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变
D．充电时，电池的正极应与电源的正极相连
【答案】C
【详解】
A． 该电池有充电和放电两个过程，属于二次电池，放电过程的产物有氢氧化锌是碱性电池，故 A正确；
B．放电时锌从 0价升高到+2 价，失电子发生氧化反应， 电极是电池的负极， 故B正确；
C．根据电极反应式可知，电池工作过程中生成水，电解质溶液的浓度减小，故 C错误；
D．根据原电池与电解池的关系，充电时，电池的正极发生氧化反应，应与电源的正极相连，故 D正确；
故答案为：C
5．(本题 3分)三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为 LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为
LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的
离子 X通过的隔膜。下列说法正确的是
A．允许离子 X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．放电时，电流由 A经负载回到 B
C．充电时，B为阴极，发生还原反应
D．放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+
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