第29讲 第四章《化学反应与电能》单元测试（基础巩固）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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《化学反应与电能》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共54 分)
1．(本题 3分)一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。
为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
【答案】A
【详解】
一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船
的钢质外壳被腐蚀，在轮船外壳上镶嵌的金属的活动性要比 Fe 强。在上述涉及的金属元素中，金属活动性：
Zn>Fe>Pb>Cu，所以在轮船外壳上镶嵌的金属是 Zn，故合理选项是 A。
2．(本题 3分)铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应
用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是
A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．电池工作时，导线中电子流向为 Zn→Cu
C．正极反应为 Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的 K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
【答案】C
【分析】
在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。Ⅰ和Ⅱ两个原电池装置中，都
是锌做负极，铜做正极。
【详解】
A．原电池Ⅰ和Ⅱ中，Zn 为负极，Cu 为正极，CuSO4为电解质溶液，工作原理都是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故
A正确；
B．在原电池中，负极锌失去电子，经外电路流向正极铜，故 B正确；
C．正极反应为 Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，故 C错误；
D．在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置Ⅱ中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中
的锌为负极，所以盐桥中的 K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动，故 D正确；
故选 C。
3．(本题 3分)关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，电池的正极材料是铅板
B．在放电时，电池的负极材料质量减小
C．在放电时， 向正极迁移
D．在放电时，正极发生的反应是：
【答案】D
【分析】
铅蓄电池中，放电过程为原电池原理。Pb 作负极，发生失电子的氧化反应；PbO2作正极，发生得电子的
还原反应，放电的总反应方程式为： ，据此结合二次电池的工作原理
分析解答。
【详解】
A．在放电时，电池的正极材料是 PbO2，A错误；
B．在放电时，电池的负极材料 Pb 放电转化为 ，电极质量增大，B错误；
C．上述铅蓄电池放电时，阴离子移向负极，所以 向负极迁移，C错误；
D．在放电时，正极 PbO2发生得电子的还原反应转化为 ，其电极反应式为：
，D正确；
故选 D。
4．(本题 3分)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag/Ag2O和Zn，电解质为 KOH 溶液，
电池总反应为 ，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中 向正极迁移
C．负极发生反应
D．正极发生反应
【答案】C
【详解】
A．从电池的总反应分析，电池工作过程过程消耗水，KOH 溶液浓度不断升高，A错误；
B．电池工作过程中，电解液中阴离子朝负极移动， 向负极迁移，B错误；
C．负极 Zn 失去电子，与电解液中 结合，发生反应 ，C正确；
D．电解质为 KOH 溶液，正极发生反应 ，D错误；
故选 C。
5．(本题 3分)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该
燃料电池工作时，负极上发生的反应为。
A．
B．
C．
D．
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