第28讲 原子结构与核素（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

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一、原子的构成
1．构成原子的微粒
原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
2．质量数
电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为 1，
若忽略电子的质量，将质子和中子的相对质量相加，所得的数值叫做质量数，用“A”表示。
即质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）≈ 相对原子质量。
3. 构成原子的微粒间的两个关系
①质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
4. 符号X中各个字母的含义
第28 讲 原子结构与核素
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知识精讲
二、原子的核外电子排布
1．原子结构示意图
2．电子层的表示方法
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
多电子原子里，电子的能量不同。核外电子总是先排
布在能量较低的电子层，然后由里向外依次排布在能
量升 高的电子层。
3．核外电子排布规律
元素 各电子层的电子数
K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 288
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
（1）各电子层最多容纳_________个电子（n表示电子层）；
（2）最外层电子数不超过_______个（K层为最外层时最多不超过______个电子）；
（3）次外层电子数不超过_______个（当 K层 或 L层为次外层时分别为___个和___个）
（4）倒数第三层电子数不超过______个。
三、元素、核素、同位素和同素异形体
1．相关概念
（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。
如：1H（氕，H），2H（氘，D），3H（氚，T）各为一种核素。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如：1H，2H，3H互为同位素。
（4）同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
如：氧气和臭氧、石墨和金刚石、红磷和白磷。
3．同位素的应用
（1）
H
1
2
、
H
1
3
用于制造氢弹；
（2）
U
92
235
用于制造原子弹、核发电；
（3）考古时利用
C
6
14
测定一些文物的年代；
（4）利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
题型一：原子符号中各数字的含义及数量关系
【变 1-2】（2021·上海市建平中学高一期中）已知某原子的质量数和核内中子 数，由此不能确定
A．该元素的相对原子质量 B．该原子属于哪种元素
C．该原子的质子数 D．该原子的核外电子数
题型二：离子中的数量关系
【变 2-3】（2021·安徽·定远县育才学校高一期末）X原子的质 子数为 m，X2＋和Y3－的核外电子数相等，
则Y原子的核电荷数是
A．m＋2 B．m-3 C．m＋5 D．m-5
【变 3】（2019·江西·南昌市第一中学高一月考）已知阴离子 R2-的原 子核内有 n个中子，R原子的质量数
为m，则 wgR 原子完全转化为 R2-时，含有电子的物质的量是
A．mol B．mol
C．mol D．mol
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