第26讲 电解池的原理（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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实验探究——电解 CuCl2溶液
实验操作 实验现象 实验分析
电流表指针发生偏转 电解质溶液导电，形成闭合回路
b极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜，Cu2+ + 2e- === Cu
a极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化
钾淀粉试纸变蓝
产生了氯气，2Cl- - 2e- === Cl2↑
电解 CuCl2溶液的总反应：CuCl2 ===== Cu + Cl2↑
一、电解、电解池、放电
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。
3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反 应的过程，称为放电。
二、电解池的基本规律
构成条件 ①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质
电极 阳极 与电源_______相连，发生_______反应
第 26 讲 电解池的原理
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知识精讲
阴极 与电源_______相连，发生_______反应
离子流向 阴离子移向______；阳离子移向______
电子流向 电源____极流向电解池____极；电解池____极流向电源____极
三、阴、阳极的放电顺序
1. 阳极放电顺序
（1）若是活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；
（2）若是 Pt、Au、C等惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电。
即：活泼金属＞S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH-＞
SO4
2-
等（含氧酸根离子）＞F-。
2. 阴极放电顺序
（1）阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子，与电极材料无关；
（2）氧化性强的离子先放电 ，放电顺序如下：
Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
四、电极方程式的书写
1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序
2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应
五、常见电解类型的电解规律
类型 电解质 反应式 溶液 pH 复原方法
电解水型
H2SO4阴极：_________________________
阳极：_________________________
总反应：_______________________
______
______
NaOH ______
Na2SO4______
电解
电解质型 CuCl2
阴极：_________________________
阳极：_________________________
总反应：_______________________
______ ______
放H2
生碱型 NaCl
阴极：_________________________
阳极：_________________________
总反应：_______________________
______ ______
放O2
生酸型 CuSO4
阴极：_________________________
阳极：_________________________
总反应：_______________________
______ ______
类型 电解质 反应式 溶液 pH 复原方法
电解水型
H2SO4
阴极：
阳极：
总反应：
NaOH
Na2SO4
电解
电解质型 CuCl2
阴极：
阳极：
总反应：
放H2
生碱型 NaCl
阴极：
阳极：
总反应：
放O2
生酸型 CuSO4
阴极：
阳极：
总反应：
题型一：放电顺序与放电产物的判断
【变 2】（2019·福建·泉州第十六中学高二月考）采用惰性电极从 、 、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+
选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
(1)若两极分别放出 H2和O2，电解质可能为___。
(2)若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质可能为___。
(3)若两极分别放出气体，且体积比为 1：1，电解质可能为___。
(4)若既无 O2也无 H2放出，则电解质可能为___。
题型二：电极方程式的书写
【例 3】（2021·宁夏·银川市第六中学高二月考）用情性电极电解下列溶液
对点训练
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