第26讲 盐类水解的影响因素及应用（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、水解平衡常数
1. 定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用 Kh表示。
2. 表达式
对于水解方程式：A- + H2O
⇌
HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh =
c
(
HA
)
·c( OH-)
c( A-)
3. 意义：Kh表示水解反应趋 势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。
4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
5. 与电离常数的关系
Kh =
Kw
Ka
（Ka为弱酸的电离平衡常数）或 Kh =
Kw
Kb
（Kb为弱碱的电离平衡常数）
第 26 讲 盐类水解的影响因素及应用
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二、影响盐类水解的因素
1．内因——盐本身的性质
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如水解程度（碱性）：Na2CO3 _____ Na2SO3，Na2CO3_____ NaHCO3
【答案】＞ ＞
及时小练
【答案】HX＞HY＞HZ
2．外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 右移 减小 增大
减小(即稀释)右移 增大 减小
外加酸碱 酸性盐加酸 左移 减小 减小
酸性盐加碱 右移 增大 增大
外加其他盐 酸性盐加酸性盐 相互抑制(如NH4Cl 中加 FeCl3)
酸性盐加碱性盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加 NaHCO3]
三、盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸 性，原因是 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 7、9、10，则酸性 HX>HY>HZ
判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存
①Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－
②Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－
③NH 与SiO、AlO
保存、配制 某些
盐溶液
配制 FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制 FeCl3的水解；
盛放 Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞
制取胶体、净水 制取 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
制备化合物 用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O==== TiO2·xH2O↓ + 4HCl
去油污
热的纯碱溶液去污能力强：CO＋H2O
HCO＋OH－，升高温度，水解平衡右
移，c(OH－)增大
泡沫灭火器原理 成分为 NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为 Al3++3
HCO3
-
===Al(OH)3↓+3CO2↑
相同温度下，等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种正盐溶液，测得溶液的 pH 分别是 7、9、10。
则相对应的酸 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为：_________________。
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 不得混用
除锈剂 NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
四、判断盐溶液蒸干时所得的产物
1. 水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。
如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。
2. 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。
如AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。
注意
3. 若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。
如Ca(HCO3)2 → CaCO3(CaO)；NaHCO3 → Na2CO3；KMnO4 → K2MnO4和MnO2；NH4Cl → NH3和HCl。
4. 还原性盐在蒸干时，易被空气中的 O2氧化，得到其氧化产物。
如Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。
题型一：水解平衡的移动
【变 1-4】（2021·全国·高三专题练习）25 ℃时，下列有 关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释 0.1 mol·L－1氨水，溶液中 c(H＋)·c(OH－)和 均保持不变
B．向 CH3COONa 溶液中加入少量 CH3COONa，溶液中 的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液混合： <
D．将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变， 始终增大
【答案】B
【详解】
对点训练
若想从 AlCl3溶液中得到 AlCl3固体，需在干燥的 HCl 气流中加热蒸干。
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