第25讲 盐类的水解（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、盐溶液的酸碱性
实验探究——盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
【答案】中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
二、盐类水解的原理及规律
1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H+或OH-结合生成____________的反应。
2. 实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐
类的水解________水的电离。
第 25 讲 盐类的水解
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知识精讲
【答案】弱电解质 右移 增大 促进
资料卡片——六大强酸、四大强碱
【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI；
KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2
资料卡片——由水电离的氢离子
【答案】10-12 mol/L 10-2 mol/L 10-11 mol/L 10-3 mol/L
3. 盐类水解的特点
4. 水解规律
有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性； 同强显中性；同弱双水解。
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
实例 NH4Cl、FeCl3CH3COONa、NaHCO3NaCl、KNO3
是否水解 水解 水解 不水解
水解离子 Fe3+、
NH4
+
CH3COO-、
HCO3
-
无
溶液酸碱性 酸性 碱性 中性
1. 六大强酸：_________、_________、_________、_________、_________、_________。
2. 四大强碱：_________、_________、_________、_________。
除了这六大强酸，四大强碱，其余的酸和碱，在高中阶段，一般当做弱酸、弱碱处理 。
室温下，由水电离出的氢离子浓度
pH = 2 稀盐酸
FeCl3溶液
pH = 11 KOH 溶液
NaCN 溶液
三、盐类水解方程式
1．一般情况下， 盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水
解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第
二步很微弱。
3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但 通常简化为一步表示。
盐的类型 实例 水解的离子方程式
一元弱酸盐
/弱碱盐
NH4Cl
CH3COONa
多元弱酸盐
Na2CO3
Na2S
多元弱碱盐 FeCl3
CuCl2
【答案】
NH4
+
+ H2O
⇌
NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O
⇌
CH3COOH + OH-
＋ H2O
⇌
HCO3
-
＋ OH- ；
HCO3
-
＋ H2O
⇌
H2CO3 ＋ OH-
S2- + H2O
⇌
HS- + OH- ；HS- + H2O
⇌
H2S + OH-
Fe3+ + 3H2O
⇌
Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O
⇌
Cu(OH)2 + 2H+
4．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数 能进行到底，书写时要用
“===”、“↑”、“↓”。
如 Fe3+ 与
CO3
2-
：2Fe3+ + 3
CO3
2-
+ 3H2O ===== 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
题型一：盐类水解的概念理解
【例 1】（2021·福建·莆田第七中学）下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
对点训练
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