第24讲 酸碱中和滴定（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

3.0 cande 2025-05-13 23 4 1.43MB 13 页 3知币
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一、酸碱中和滴定的概念和原理
1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2．原理：H+ + OH- === H2O，中和反应中 H+与OH-的物质的量相等， 即 c(H+)·V(H+) = c(OH-)·V(OH-)。
3．待测液的浓度计算：c待测＝
注意
二、酸碱中和滴定的仪器与操作
1．主要实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
酸式滴定管与碱式滴定管：
酸式滴定管 碱式滴定管
相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；
第 24 讲 酸碱中和滴定
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准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
②最小刻度为 0.1 mL，可估读到 0.01 mL。
不同点 ①带有玻璃活塞
②可装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管
②只能装碱性溶液
注意——滴定管的读数方法
2．酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围 pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0
溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红
3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定 NaOH 待测溶液）
（1）滴定前的准备：
①滴定管：查漏→水洗 （洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据
排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的
方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡， 应快速放液以赶走气泡。
②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂
滴定管正确的读数方法是视线与凹液面最低点相平。
若仰视读数，读数偏大；俯视读数，读数偏小。
③指示剂的选择：
一般不选择石蕊，变色现象不明显。
强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。
（2）滴定：
边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等 1-2min 液面稳定后）
（3）终点判断
当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
（4）数据处理：
为减少实验误差， 重复实验 2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度 c待测＝。
4. 酸碱中和滴定曲线
以标准液体积为横坐标，以 pH 为纵坐标，作图（以 HCl 滴定 NaOH 为例）
开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其 pH 影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少
量（0.04mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液 pH 突变。
三、酸碱中和滴定的误差分析
由c待测＝可知，c标准和V待测均为定值，所以 c待测的误差主要来自 V标准，V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则
c待测偏低。
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，常见的误差分析如下：
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