第24讲 铝（word讲义）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

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一、铝的结构、存在、物理性质及用途
1．结构：铝的原子结构示意图为____________。
2. 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以___________存在。
3. 物理性质：_______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
4. 用途：① 纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【答案】 化合态 银白
二、铝的化学性质
1．铝与氧气的反应
① 常温：铝与空气中的氧气反应，化学方程式为___________________________。表面生成一层______的
氧化铝薄膜，对内部金属起着_________作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。
② 点燃：铝在氧气中点燃， 放出大量的热和耀眼的白光，化学方程式为____________________________
_。
【答案】（1）致密 保护 4Al＋3O2===2Al2O3 （2）4Al ＋ 3O 2===== 2Al 2O3
2. 铝与（非氧化性）酸的反应
第24 讲 铝
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知识精讲
实验操作
实验现象 铝片_________，有_________冒出，将点燃的木条放在试管口_________
实验原理
【答案】逐渐溶解 气泡 有爆鸣声
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑
3. 铝与碱的反应
实验操作
实验现象 铝片_________，有_________冒出，将点燃的木条放在试管口_________
实验原理
【答案】逐渐溶解 气泡 有爆鸣声
2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
三、氧化铝
1．物理性质
白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料。
2. 化学性质
氧化铝既能与 酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物。
①与酸反应：_________________________________________________________
②与碱反应：_________________________________________________________
3. 用途
制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。
【答案】Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ===2
AlO2
-
＋H2O
题型一：铝的应用
【变 1-2】（2020·湖南·娄底市春元中学高一月考） 下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅　②铝具有还原性　③制导线　④铝锅不能长期贮存碱液　⑤制包装铝箔　⑥做防锈油漆　⑦
制成合金作制造飞机的材料
A．①②③④ B．②⑤⑥⑦
对点训练
C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥
【答案】C
【详解】
①铝可用于制作家用铝锅利用了铝的导热性，利用了物理性质；
②铝具有还原性，还原性是化学性质；
③制导线利用了铝的导电性，导电性为物理性质；
④铝锅不能长期贮存碱液是因为铝能与碱溶液反应，该性质为化学性质；
⑤制包装铝箔利用了铝的延展性，利用了铝的物理性质；
⑥做防锈油漆是因为铝易与空气中的氧气反应产生致密的氧化铝薄膜，体现了化学性质；
⑦制成合金作制造飞机的材料是铝合金密度小、硬度大，利用了物理性质；
综上所述，①③⑤⑦符合题意；
答案选 C。
题型二：铝的性质
【变 2-1】（2021·云南丽江·高一期末）下列关于铝的说 法中，正确的是
A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼
C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应
【答案】B
【详解】
A．在金属活动顺序表中铝在氢之前，性质活泼，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故A错误；
B．铝原子最外层电子数较少，容易失去电子，具有较强的还原性，属于活泼金属，故B正确；
C．因为铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．铝可以与强碱反应，如和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选：B。
【变 3】（2021·全国·高一专题练习）有关 Al 与NaOH 溶液反应的说法中， 正确的是
A．Al 是还原剂，NaOH 及H2O均是氧化剂
B．还原产物是 H2，且由 H2O还原所得的H2与NaOH 还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1
C．反应中 1molAl 失去 mol 电子
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】D
【分析】
铝与氢氧化钠溶液发生反应的实质为 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑、NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，据此
回答；
【详解】
A．根据反应实质，Al 的化合价升高，Al 作还原剂，H2O作氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，
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