第23讲 溶液的酸碱性与pH的计算（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、溶液的酸碱性与 c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性取决于 c(H+)和c(OH-)的相对大小
酸性 中性 碱性
c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)
【答案】＞ = ＜
二、pH 与c(H+)的关系
溶液的 pH 是c(H+)的负对数，即 pH =_____________。
1. pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】 -lgc(H+)
三、pH 的测定
1．pH 试纸
（1）使用方法
取一小块 pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜
第 23 讲 溶液的酸碱性与 pH 的计算
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色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出 pH。
（2）分类
① 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)，可以识别的 pH 差约为 1。
② 精密 pH 试纸：可判别 0.2 或0.3 的pH 差值。
③ 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
2．pH 计
pH 计，又叫酸度计，可精密测量溶液的 pH，其量程为 0～14。
注意
四、pH 的计算
1．单一溶液 pH 的计算
（1）酸性溶液中，先求 c(H+)，再计算 pH = -lgc(H+)；
（2）碱性溶液中，先求 c(OH-)，再由 c(H+) =
Kw
c(O H-)
求 c(H+)，最后计算 pH = -lgc(H+)。
2．混合溶液 pH 的计算
（1）强酸混合，先求 ，再计算 pH = -lgc(H+)；
（2）强碱混合，先求 ，再由 c(H+) =
Kw
c(O H-)
求 c(H+)，最后计算 pH = -
lgc(H+)。
（3）强酸强碱混合
① 恰好完全反应，pH=7(25℃)；
② 酸过量，先求 ，再计算 pH = -lgc(H+)；
③ 碱过量，先求 ，再由 c(H+) =
Kw
c(O H-)
求 c(H+)，最后计算 pH = -lgc(H+)。
3．酸、碱稀释时 pH 变化规律
（1）pH = a 的强酸溶液，稀释 10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7）
pH = a 的弱酸溶液，稀释 10m 倍，a＜pH＜a + n（室温下，a+ m＜7）
（2）pH = b 的强碱溶液，稀释 10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7）
① pH 试纸不能测定具有漂白性的溶液的 pH。
② 不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将 pH 试纸先用水润湿， 否则溶液被稀释，可能造成误
差（酸性溶液的 pH 偏大、碱性溶液的 pH 偏小、中性溶液的 pH 无影响）。
pH = b 的弱酸溶液，稀释 10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7）
（3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = a + 0.3（室温下，a+0.3＜
7）
（4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3＞
7）
明辨是非
【答案】正确 正确 错误 错误 错误 正确 错误 正确 错误 正确
错误 错误
【详解】
(1)如果 c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，c(H＋)>c(OH-)时，溶液呈酸性，c(H＋) <c(OH-)时，溶
液呈碱性，(1)正确；
(2)水自身能电离出氢离子和氢氧根离子，因此任何水溶液中都有 c(H＋)和c(OH-)，(2)正确；
(3)溶液显酸性、中性或者碱性要看 c(H＋)和c(OH-)的相对大小，c(H＋)等于 10-6 mol·L-1 的溶液可能呈中性、
酸性、碱性，(3)错误；
(4)25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数相等，均为 1.0×10-14，(6)错误；
(5)在100 ℃时，纯水的 pH=6>7，(7)正确；
(6)如果 c(H＋)/c(OH-)的值越大，意味着 c(H＋)和c(OH-)的相对值越大，则酸性越强，(8)正确；
(7)升高温度，水的电离程度增大，但依然显中性，(9)错误；
(8)25℃时，0.01 mol·L-1 的KOH 溶液的 pOH=2，pH=14-pOH=12，(10)正确；
(9)pH 减小，溶液的酸性不一定增强，如纯水由 25℃升高到 100℃，pH 由7变为 6，但依然显中性，(13)错
误；
(10)100℃时Kw=1.0×10-12 mol2·L-2，0.01 mol·L-1 盐酸的 pH=-lg0.01=2，0.01 mol·L-1 的NaOH 溶液的 pH=-lg
(1)如果 c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________；
(2)任何水溶液中都有 c(H＋)和c(OH-)________；
(3)c(H＋)等于 10-6 mol·L-1 的溶液一定呈现酸性________；
(4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________；
(5)在100 ℃时，纯水的 pH>7________；
(6)如果 c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________；
(7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________；
(8)25 ℃时，0.01 mol·L-1 的KOH 溶液的 pH=12________；
(9)pH 减小，溶液的酸性一定增强________；
(10)100 ℃时，0.01 mol·L-1 盐酸的 pH=2，0.01 mol·L-1 的NaOH 溶液的 pH=10________；
(11)1.0×10-3 mol·L-1 盐酸的 pH=3，1.0×10-8 mol·L-1 盐酸的 pH=8 ________；
(12)pH=a 的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的 pH=b，则 a>b________。
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