第23讲 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试（培优提升）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．(本题 3分)常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是
A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度
C．溶液的 值 D．醋酸的电离平衡常数
【答案】B
【详解】
A．冰醋酸加水稀释，离子浓度减小，故导电能力降低，故 A错误；
B．冰醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，促进电离，故 B正确；
C．冰醋酸加水稀释，离子浓度减小，氢离子浓度减小，故 pH 增大，故 C错误；
D．电离常数只与温度有关，故 D错误；
故选 B。
2．(本题 3分)常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX 是弱酸的是
A． 溶液的
B． 溶液
C． 溶液比 盐酸导电能力弱
D． 溶液与 溶液恰好中和
【答案】D
【详解】
A． 溶液的 ，说明该溶液中 ＜ ，则 HX 部分电离，一元酸
HX 是弱酸，A项不符合题意；
B． 溶液 ，溶液显碱性，说明 NaX 是强酸弱碱盐，则一元酸 HX 是弱酸，B项不符
合题意；
C． 溶液比 盐酸导电能力弱，说明酸性：HX 弱于 HCl，即一元酸 HX 是弱酸，C
项不符合题意；
D． 溶液与 溶液恰好中和，只能说明 HX 为一元酸，不能说
明其强弱，D项符合题意；
答案选 D。
3．(本题 3分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN- +H2O+CO2=2HCN+
B．2HCOOH+ =2HCOO- +H2O+CO2↑
C．中和等体积、等 pH 的HCOOH 和HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者
D．等浓度的 HCOOH 和HCN 稀释相同的倍数后 pH 前者小于后者
【答案】A
【详解】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，等 pH 的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，由题中
表格数据可知，酸的电离平衡常数 K(HCOOH)>K(H2CO3)>K(HCN)>K( )，即酸性
HCOOH>H2CO3>HCN> ；据此解答。
A．由上述分析可知，酸性 HCOOH>H2CO3>HCN> ，根据强酸能够制取弱酸原理，则 CN-与
H2O、CO2反应，生成 HCN 和 ，其离子方程式为：CN-+H2O+CO2═HCN+ ，故 A错误；
B．由上述分析可知，酸性 HCOOH>H2CO3，根据强酸能够制取弱酸原理，则 HCOOH 与 反应，生成
H2O和CO2，其离子方程式为 2HCOOH+ =2HCOO-+H2O+CO2↑，故 B正确；
C．由上述分析可知，酸性 HCOOH>HCN，等 pH 的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，则等
pH、等体积的 HCOOH 和HCN，其物质的量 n(HCOOH)＜n(HCN)，那么消耗 NaOH 的量前者小于后者，
故C正确；
D．由上述分析可知，酸性 HCOOH>HCN，等浓度的 HCOOH 和HCN 溶液分别稀释相同倍数后，两种酸
溶液浓度仍然相等，酸电离程度为 HCOOH>HCN，酸的电离程度越大，酸中 c(H+)越大，即 c(H+)为
HCOOH>HCN，c(H+)越大，pH 越小，则 pH 前者小于后者，故 D正确；
故选：A。
4．(本题 3分)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．与铝反应产生 的溶液中：
C．水电离出的 的溶液中：
D．常温下， 的溶液中：
【答案】D
【详解】
A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液， 与OH-能反应不能共存，故 A不符合题意；
B．与铝反应产生 的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性条件下 可以氧化 而不能大量共存，故 B不
符合题意；
C．水电离出的 的溶液为酸性或碱性溶液， 在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，
故C不符合题意；
D．常温下， 的溶液为酸性溶液， 在酸性溶液中都可以大量共存，故 D
符合题意；
故选 D。
5．(本题 3分)在25℃时，将 的 、 两种一元碱溶液各 ，分别稀释至 ，其 与溶液
体积 的关系如图所示，下列说法正确的是
A．25℃时，电离常数
B．稀释后 溶液中水的电离程度比 溶液中水电离程度小
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