第23讲 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试（基础巩固）（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．(本题 3分)下列说法正确的是
A．CO2的水溶液具有导电性，所以 CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故 BaSO4是弱电解质
C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液
D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大
2．(本题 3分)20℃时 饱和溶液 1L，其浓度为 0.1mol/L，其电离方程式为 ，
，若要使该溶液中 浓度增大，同时使 浓度减小，可采取的措施是(已知 CuS 为不溶
于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水 B．加入适量的 NaOH 固体
C．加入适量的 D．加入适量的 固体
3．(本题 3分)下列说法正确的是
A．强电解质均易溶于水
B．强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力
C．在水中的电离程度：
D．弱电解质的电离过程是可逆的
4．(本题 3分)欲使 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO )、c(HCO )都减小，其方法是
A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体
C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体
5．(本题 3分)已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
6．(本题 3分)下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.8×10-5 5.6×10-4
则0.1mol•L-1 的下列溶液中，pH 最大的是
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
7．(本题 3分)常温下，① pH=3 的硫酸溶液，② 0.0001mol/L 的醋酸，③溶液中的 c(H+)=1×10-4mol/L，④
=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②
8．(本题 3分)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．pH＝11 的NaOH 溶液中：CO 、K+、NO 、SO
B．含有 NO 溶液中：I-、SO 、SO 、H+
C．在由水电离出的 c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1 的溶液中：Na+、NH 、SO 、HCO
D．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
9．(本题 3分)常温下，取浓度相同的 NaOH 和HCl 溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，
则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L-1 B．0.17mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1
10．(本题 3分)常温下，pH=10 的X、Y两种碱溶液各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积
(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强
C．完全中和 X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若 8<a<10，则 X、Y都是弱碱
11．(本题 3分)盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的
是
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．生活中常用明矾净水
C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 Cu(OH)2CO3
D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
12．(本题 3分)下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A在平衡体系中加入 KCl 晶体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向
逆反应方向移动
B
常温下，用 pH 计测定
溶液 测得 pH=7 溶液对水的
电离程度无影响
C将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅
拌，静置
水变澄清，絮状沉淀下沉
到底部
的水解与天然水中
的水解互相促进，
生成 胶体
D
用pH 试纸测得相同浓度的 pH NaClO
溶液、 溶液的 pH
NaClO 溶液的 pH 约为9，
溶液的 pH 约为8的酸性比 HClO 强
A．A B．B C．C D．D
13．(本题 3分)T℃下，三种硫酸盐 M(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(M)=-
1gc(M)，p(SO )=-1gc(SO )。下列说法正确的是
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