第22讲 水的电离（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、水的电离
1. 图示
2. 电离方程式：H2O + H2O
⇌
H3O+ + OH-，简写为 H2O
⇌
H+ + OH-。
3. 任何水溶液中，都存在 H+、OH-、H2O三种微粒。
二、水的离子积
1．表达式：Kw = c(H+)· c(OH-)
2．影响因素
T/℃ 0 10 20 25 40 50 100
Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0
（1）水的电离是吸热过程。 温度升高，水的离子积增大。
（2）室温下，
Kw = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14；100℃下，
Kw = c(H+)·c(OH-) = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12
补充说明
第 22 讲 水的电离
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知识精讲
三、水的电离平衡的影响因素
水的电离方程式为：H2O
⇌
H+ + OH-，其平衡移动的分析 ，符合勒夏特列原理。
H2O
⇌
H+ + OH-移动方向 c(H+)c（OH-）水的电离程度 Kw
升温 右移 增大 增大 增大 增大
通入 HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变
通入氨气 左移 减小 增大 减小 不变
加 Na 右移 减小 增大 增大 不变
加FeCl3(s) 右移 增大 减小 增大 不变
加入 NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变
总结归纳——水的电离平衡的影响因素
题型一：水的电离
【例 1】（2021·江苏赣榆·高二期中）下列有关“水”的说法正确的是
A．水是强电解质
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水的电子式可表示为：
D．水的电离方程式可表 示为：
对点训练
①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；
②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
③注意区分溶液中的 c(H+)、 由水电离产生的 c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水
电离出来的氢离子浓度）
④任何溶液中，由水电离产生的 c(H+)＝由水电离产生的 c(OH-)。
1. 温度升高，促进水的电离，Kw增大；
2. 酸、碱抑制水的电离，Kw不变；
3. 外加能与 H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
题型二：水的离子积
【例 2】（2020·重庆长寿·高二期末）下列说法正确的是
A．1 mol·L-1 的稀硫酸中存在 OH-
B．Kw=10-14 适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中 c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
题型三：由水电离出的 H+/OH-
【例 3】（2021·全国高三专题练习）常温下，0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液中由水电离出的 OH-的物质的量浓
度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1
C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定
【例 4】（2019·原阳县第三高级中学）室温下，由水电离产 生的 c(OH-)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量
共存的离子组
A．Na+ 、 NH 、Cl- 、SO B．S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+
C．K+ 、 Na+ 、 I- 、NO D．K+ 、 Na+ NO 、SO
题型四：水的电离平衡
【例 6】（2021·营口市第二高级中学高二月考）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl 溶液
②NaOH 溶液③ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A．③>②>①B．②>③>①C．①>②>③D．③>①>②
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