第22讲 水的电离（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、水的电离
1. 图示
2. 电离方程式：H2O + H2O
⇌
H3O+ + OH-，简写为 H2O
⇌
H+ + OH-。
3. 任何水溶液中，都存在 H+、OH-、H2O三种微粒。
二、水的离子积
1．表达式：Kw = c(H+)· c(OH-)
2．影响因素
T/℃ 0 10 20 25 40 50 100
Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0
（1）水的电离是吸热过程。 温度升高，水的离子积增大。
（2）室温下，
Kw = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14；100℃下，
Kw = c(H+)·c(OH-) = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12
补充说明
第 22 讲 水的电离
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三、水的电离平衡的影响因素
水的电离方程式为：H2O
⇌
H+ + OH-，其平衡移动的分析 ，符合勒夏特列原理。
H2O
⇌
H+ + OH-移动方向 c(H+)c（OH-）水的电离程度 Kw
升温 右移 增大 增大 增大 增大
通入 HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变
通入氨气 左移 减小 增大 减小 不变
加 Na 右移 减小 增大 增大 不变
加FeCl3(s) 右移 增大 减小 增大 不变
加入 NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变
总结归纳——水的电离平衡的影响因素
题型一：水的电离
【例 1】（2021·江苏赣榆·高二期中）下列有关“水”的说法正确的是
A．水是强电解质
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水的电子式可表示为：
D．水的电离方程式可表 示为：
【答案】D
【详解】
对点训练
①Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；
②Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
③注意区分溶液中的 c(H+)、 由水电离产生的 c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水
电离出来的氢离子浓度）
④任何溶液中，由水电离产生的 c(H+)＝由水电离产生的 c(OH-)。
1. 温度升高，促进水的电离，Kw增大；
2. 酸、碱抑制水的电离，Kw不变；
3. 外加能与 H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
A．水是弱电解质，故 A错误；
B．氢氧两种元素能组成水、过氧化氢，故 B错误；
C．水是共价化合物，电子式可表示为 ，故 C错误；
D．水是弱电解质，电离方程式可表示为 ，故 D正确；
选D。
题型二：水的离子积
【例 2】（2020·重庆长寿·高二期末）下列说法正确的是
A．1 mol·L-1 的稀硫酸中存在 OH-
B．Kw=10-14 适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中 c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
【详解】
A．1 mol·L-1 的稀硫酸中有水存在，所以存在 H2O H++OH-，从而存在 OH-，A正确；
B．25℃时，水的离子积常数 Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确；
C．Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时 Kw不变，它不随溶液中 c(H＋)和
c(OH-)的变化而变化，C不正确；
D．水的电离平衡可表示为 H2O H++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平
衡也会发生移动，D不正确；
故选 A。
题型三：由水电离出的 H+/OH-
【例 3】（2021·全国高三专题练习）常温下，0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液中由水电离出的 OH-的物质的量浓
度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1
C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定
【答案】B
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