第21讲 电离平衡常数（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、电离平衡常数的概念与表达式
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶
液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示（通常
用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
2．表示方法
（1）一元弱酸、弱碱
电离方程式 电离常数表达式
CH3COOH CH3COOH
⇌
CH3COO- + H+Ka＝
c(H + )·c(CH 3 COO - )
c(CH 3 COOH)
NH3·H2ONH3·H2O
⇌
NH4++ OH-Kb =
c( NH4
+)·c( OH －)
c( NH 3 ·H2 O )
第 21 讲 电离平衡常数
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（2）多元弱酸、弱碱
电离方程式 电离常数表达式
H2CO3
H2CO3
⇌
H+ +
HCO3
-
HCO3-
H+ +
CO3
2-
K1＝
c( H + )·c( HCO3
-)
c( H 2 CO 3 )
K2＝
c( H+ )·c( CO3
2- )
c( HCO3
-)
Cu(OH)2Cu(OH)2
⇌
Cu2+ + 2OH- K＝
c( Cu2+ )·c2(OH-)
c[ Cu(OH) 2]
二、电离平衡常数的意义
1. 意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱
性）越强。
2. 实例
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱 顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞
HCO3
-
＞HS-
CH3COOH H2CO3H2S
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
三、电离平衡常数的影响因素
1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度
1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的
百分数。
2. 影响因素
①内因：弱电解质本身的性质
②外因：温度及浓度
3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算
1. 列出“三段式”
2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质
电离的部分）。
举个例子
六、弱酸与盐溶液的反应规律
利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。
题型一：电离平衡常数的意义
【例 1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平 街常数：
CH3COOH H2CO3H2S H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离平衡常数不变
对点训练
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
CH3COOH
⇌
CH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
则Ka＝
c(H + )·c(CH 3 COO - )
c(CH 3 COOH)
＝ ≈
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