第20讲 乙醇（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

3.0 cande 2025-05-13 18 4 1.36MB 17 页 3知币
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一、烃的衍生物
1．定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．示例：CH3Cl 可以看做是 CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成的；CH3OH 可以看做是 CH4中的一个
氢原子被—OH 取代生成的。
二、官能团
1．定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。
2．示例：
物质 CH3Cl CH2 = CH2CH3OH CH3COOH
官能团 —Cl —OH —COOH
官能团名称 氯原子 碳碳双键 碳碳三键 羟基 羧基
第 20 讲 乙醇
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知识精讲
思考与交流——羟基（－OH）与氢氧根（OH-）有什么区别？
名称 氢氧根（OH-）羟基（－OH）
电子式 （10 电子） （9电子）
电性 带负电的阴离子 电中性
稳定性 稳定 不稳定
能否独立存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子结
合
三、乙醇的物理性质
颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性
无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶
四、乙醇的结构
分子式 结构式 电子式 结构简式 官能团 球棍模型 空间充填模型
【答案】C2H6O
CH3CH2OH 或C2H5OH －OH（羟基）
五、乙醇的用途
乙醇是一种优良的液体燃料，重要的化工原料和溶剂，医疗上常用 75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒。
六、乙醇的化学性质
乙醇的化学性质较活泼，分子中的 C－O键、O－H键和 C－H键都有断键的可能。
1．乙醇与金属钠的反应
实验操作
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表
面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收
集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。
待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰
水。
实验现象 钠沉于无水乙醇的底部，表面有气泡产生，慢慢消失；放出的气体可在空气中
安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成；澄清石灰水未变浑浊。
实验结论 金属钠置换了乙醇中羟基上的氢，生成氢气和乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
思考与交流
【答案】（1）钠与水的反应更剧烈，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更活泼。
（2） 2:1
2．氧化反应
（1）乙醇的燃烧
乙醇在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。化学方程式为：
______________________________________________________________
【答案】CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（2）乙醇的催化氧化
实验操作
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼
烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产
生的气味。
实验现象 在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红色。
试管中液体有刺激性气味。
实验原理 2Cu＋O2=====2CuO （铜丝变黑）
（1）观察乙醇和钠的反应现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较，可以得出什么结论？
（2）羟基与 Na 反应的比例关系为多少？
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