第20讲 弱电解质的电离（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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一、电解质与非电解质
定义 物质类别
电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 大部分有机化合物、非金属氧化物
二、强电解质与弱电解质
1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别
取相同体积、0.1mol/L 的盐酸和醋酸， 比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等 量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH _____ _____
导电能力 _____ _____
与镁
反应
现象 反应_______，产生气体 反应_______，产生气体
结论 盐酸反应快，表明盐酸中 c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程
度
【答案】小（pH=1） 大（pH≈3）
强 弱
剧烈 缓慢
大 大于
第 20 讲 弱电解质与电离平衡
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2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质
电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡
在溶液中的
存在形式 只有离子 既有离子，又有电解质分子
物质类别
及示例
①强酸，如 HCl、H2SO4
②强碱，如 KOH、Ba(OH)2
③大部分盐，如 NaCl、BaSO4
①弱酸，如 CH3COOH、HClO
②弱碱，如 NH3·H2O、Mg(OH)2
③水
【答案】完全 部分
三、电离方程式
强
电
解
质
强酸 完全电离，如 HCl === H+ + Cl-
强碱 完全 电离，如 Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
盐
正盐 完全电离，如 Na2CO3 === 2Na+ +
CO3
2-
强酸的酸式盐 完全电离，如 NaHSO4 === Na+ + H+ +
SO4
2-
弱酸的酸式盐
第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，
如
NaHCO3 === Na+ +
HCO3
-
，HCO3-
⇌
H+ +
CO3
2-
弱
电
解
质
一元弱酸 部分电离，如 CH3COOH
⇌
CH3COO- + H+
一元弱碱 部分电离，如 NH3·H2O
NH4
+
+ OH-
H
2
O
部分电离
， H
2
O
⇌
H
+
+ OH
-
多元弱酸
分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）
如H2CO3
⇌
H+ +
HCO3
-
，
HCO3
-
⇌
H+ +
CO3
2-
多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如 Fe(OH)3
⇌
Fe3+ + 3OH-
四、弱电解质的电离平衡
1. 含义
一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率
相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。
2. 特征
3．电离平衡的影响因素
（1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。
（2）浓度：
①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。
②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。
（3）外加电解质：
①同离子效应：加入与弱电解质具有相同 离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。
②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。
【答案】（1）吸热 正向，增大； （2）正向，增大 正向，减小。
（3）逆向 减小 正向 增大
题型一：强、弱电解质的判断
【变 1】（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列有关 电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A B C D
电解质 Cu CO2NaCl NaOH
强电解质 HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水
【答案】C
【详解】
A．Cu 是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是 C。
对点训练
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