第20讲 盐类水解的影响因素及应用（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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课前引入
一、水解平衡常数
1. 定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用 Kh表示。
2. 表达式
对于水解方程式：A- + H2O
⇌
HA + OH- ，其平衡常数可表示为：Kh =
c
(
HA
)
·c( OH-)
c( A-)
3. 意义：Kh表示水解反应趋 势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。
4. 影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
5. 与电离常数的关系
第 20 讲 盐类水解的影响因素及应用
知识导航
知识精讲
Na2CO3与NaHCO3同为强碱弱酸盐，其水溶液的碱性是否相同？为什么？
Kh =
Kw
Ka
（Ka为弱酸的电离平衡常数）或 Kh =
Kw
Kb
（Kb为弱碱的电离平衡常数）
补充说明
思考与交流
【答案】
CO3
2-
+ H2O
⇌HCO3
-
+ OH-，
Kh1=
=1.8×10-4 mol·L-1；
HCO3
-
+ H2O
⇌
H2CO3+ OH-；Kh2 =
Kw
Ka1
= 2.4×10-8mol·L-1
二、影响盐类水解的因素
1．内因——盐本身的性质
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如水解程度（碱性）：Na2CO3 _____ Na2SO3，Na2CO3_____ NaHCO3
【答案】＞ ＞
及时小练
【答案】HX＞HY＞HZ
2．外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 右移 减小 增大
减小(即稀释)右移 增大 减小
对于二元弱酸及其对应的弱酸强碱盐，其水解平衡常数与电离常数的关系如下：Kh1 =
Kw
Ka2
Kh2 =
Kw
Ka1
已知 25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为 Ka1=4.45×10-7 mol·L-1，Ka2= 4.7×10-11 mol·L-1，写出 Na2CO3的
水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。
相同温度下，等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种正盐溶液，测得溶液的 pH 分别是 7、9、10。
则相对应的酸 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为：_________________。
外加酸碱 酸性盐加酸 左移 减小 减小
酸性盐加碱 右移 增大 增大
外加其他盐 酸性盐加酸性盐 相互抑制(如NH4Cl 中加 FeCl3)
酸性盐加碱性盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加 NaHCO3]
举个例子
【答案】
水解平衡
改变条件
Fe3+ + 3H2O
⇌
Fe(OH)3 + 3H+
平衡移动方向 Fe3+ 水解程度 n(H+) c(H+)
升温 右移 增大 增大 增大
加水 右移 增大 增大 减小
加FeCl3右移 减小 增大 增大
加HCl 左移 减小 增大 增大
加NaOH 右移 增大 减小 减小
三、盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸 性，原因是 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 7、9、10，则酸性 HX>HY>HZ
判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存
①Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－
②Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－
③NH 与SiO、AlO
保存、配制 某些
盐溶液
配制 FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制 FeCl3的水解；
盛放 Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞
制取胶体、净水 制取 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
制备化合物 用TiCl4制备 TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O==== TiO2·xH2O↓ + 4HCl
水解平衡
改变条件
Fe3+ + 3H2O
⇌
Fe(OH)3 + 3H+
平衡移动方向 Fe3+ 水解程度 n(H+) c(H+)
升温
加水
加FeCl3
加HCl
加NaOH
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