第19讲 专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试（培优提升）（学生版） -【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

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《化学反应速率与化学平衡》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45 分)
1．(本题 3分)（2021·全国高二单元测试）某温度下，浓度都是 的两种气体 和 ，在密闭容器
中反应生成 Z，反应 2min 后，测得参加反应的 为 ，用 变化表示的反应速率
，生成的 ，则该反应方程式为
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】
由题意可知， 和 反应中消耗 和 的浓度分别为 、 ×2min=
，生成 Z的浓度为 ，则反应物 、 和生成物 Z的浓度变化量之比为 ： ：
=3 1 2∶ ∶ ，由化学计量系数之比等于各物质的浓度变化量之比可得反应方程式为
2Z，由反应前后原子个数守恒可知 Z的分子式为 ，反应的化学方程式为 ，故选 A。
2．(本题 3分)（2021·河北邯郸·）下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A．化学反应速率是用于表示化学反应进行快慢的物理量
B．化学反应速率的主要影响因素为外界条件对反应的影响
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为 0
D．增大反应物的浓度、提高反应体系的温度、加入催化剂都可增大反应速率
【答案】B
【详解】
A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 A正确；
B．反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故 B错误；
C．化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不等于零，故 C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应体系物温度，活化分子百分数增多，
反应速率越快，加入催化剂降低活化能，反应速率加快，故 D正确。
故选 B。
3．(本题 3分)（2021·全国高二课时练习）对反应 来说，下列反应速率最快的
是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，比较反应速率快慢时，可根据速率之
比等于化学计量数之比换算成用同一种物质(固体及纯液体除外)表示，再进行比较，注意换算时单位要统
一。
【详解】
A． ；
B． 是固态，不能表示化学反应速率；
C． ；
D． ，综上，C满足；
故选 C。
4．(本题 3分)（2020·河南许昌·高二期末）下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是
A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大
B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率
C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大
【答案】C
【详解】
A．对于无气体参与的化学反应而言，改变压强，对化学反应速率无影响，故 A错误；
B．加入催化剂，只能影响化学反应速率，不能改变平衡转化率，故 B错误；
C．温度升高，提高了活化分子的百分率，化学反应速率加快，故 C正确；
D．增大固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响，故 D错误；
答案选 C。
5．(本题 3分)（2021·全国高三专题练习）某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)
ΔH=akJ·mol-1；某科研小组通过实验测出 SO2的转化率(SO2、NO 起始量一定)随条件 P的变化情况如图所示，
下列说法中正确的是
A．10～15min 内反应速率小于 15～20min 的反应速率，P为升高温度
B．10～20min 内反应速率小于 20～40min 的反应速率，P为减小 SO3的浓度
C．10～15min 内反应速率大于 40～50min 的反应速率，P为减小压强
D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小
【答案】A
【详解】
在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。
A．由题图数据知，10～15min、15～20min 内，反应物转化率变化值分别为 3.7%、4.5%，故后一个时间段
内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，故
A正确，
B．由题图数据知，10～20min、20～40min 内，反应物转化率变化值分别为 8.2%、10.3%，故后一个时间
段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，
故B错误；
C．由题图数据知，10～15min、40～50min 内，反应物转化率变化值分别为 3.7%、1.4%，故后一个时间段
内反应速率较慢，SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)该反应前后气体计量数不变，故改变压强平衡不移动，
改变条件只能是降温，故 C错误；
D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率会减小，但随温度升高，反应速率会增大，故 D项错误。
故答案选 A。
6．(本题 3分)（2021·全国高三）亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，
反应的离子方程式为　5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，开始时 HClO2分
解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是
A．溶液中的 Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
C．溶液中的 H＋起催化作用 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
【答案】A
【详解】
A．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可
能氯离子起催化作用，故 A正确；
B．逸出ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故 B错误；
C．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故 C错误；
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