第14讲 化学反应的限度（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

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思考与交流
一、可逆反应
1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。
3．特点：
第 14 讲 化学反应的限度
知识导航
模块一 可逆反应与化学平衡
知识精讲
（1）写出 SO2 转化为 SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。
（2）观察上述方程式，有何共同的特点？
思考与交流：新制氯水中含有哪些微粒？氯气的转化率有没有可能达到 100%？
二、化学反应的限度
1．化学平衡状态的建立过程
加入反应物，从正反应方向开始 加入生成物，从逆反应方向开始
2．化学平衡状态的概念
一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改
变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
3．化学平衡的基本特征
对点训练
题型一：可逆反应判断与特点
【例 1】下列反应属于可逆反应的是(　　)
A．Na 溶于水的反应
B．NH3溶于水的反应
C．可充电电池的反应，如 H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2Ag
D．电解水生成 H2和O2，点燃 H2和O2的混合物生成水
【例 2】在下列反应 CO+H2O⇌CO2+H2中，加入 C18O后，则 18O存在于
A．只存在于 CO 和CO2中B．存在于 CO、H2O、CO2中
C．只存在于 CO 中D．存在于 CO、H2O、CO2、H2中
题型二：化学平衡状态的特征
【变 3-1】向一密闭容器中放入 1molX，进行可逆反应 2X(g) 3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间
(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正反应
B．t2～t3时，反应不再发生
C．t2时，容器内有 1.5molY
D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化
三、化学平衡状态的判断
1．速率相等：
①同种物质—— v正(A) = v 逆(A)
②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比）
2．变量不变：
①各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。
②总压强、总物质的量、混合气体的
M
r、体系的密度、颜色等，根据具体情况分析。
知识精讲
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