第08练 以新型化学电源及电极反应式的书写突破原电池原理-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 26 4 2.36MB 16 页 3知币
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第 08 练 以新型化学电源及电极反应式的书写突破原电池原理
【知识结构】
【思维模型】
【解题步骤】
“三步”突破原电池电极反应式的书写:
1．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是
A．甲：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：Zn2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加
【答案】D
【解析】
【详解】
A．甲为纽扣电池，正极为 Ag2O得电子发生还原反应，反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故 A正确；
B．乙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故 B正确；
C．丙为氢氧燃料电池，放电过程中不断生成水，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故 C正确；
D．丁中 Zn 为负极，Cu 为正极，原电池工作时 Zn2+向Cu 电极方向移动，硫酸中氢离子得电子生成氢气，
故溶液中 H+浓度减小，故 D错误；
故选 D。
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的 c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【解析】
【详解】
A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；
B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B
错误；
C．两烧杯中都发生 反应，溶液的 c(H＋)均减小，C正确；
D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；
故选 C。
3．现有 X、Y、Z三种金属。把 X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比 X快；把 Z放入硫酸铜溶
液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
【详解】
把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比 X快，得知金属活动性 Y＞X；把 Z放入硫酸铜溶液中，
一段时间后，无明显现象，得知金属活动性 X＞Z，综合起来，C项正确；
答案为 C。
4．下列说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌筒作正极
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为 0
C．合成氨反应时，温度越高、压强越大，氨的产率越高
D．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A．锌锰干电池中，锌作负极，A错误；
B．化学平衡是“动态平衡”，即达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且均不为零，B错误；
C．升高温度，平衡 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)逆向移动，氨气的平衡产率减小，C错误；
D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D正确；
故选 D。
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