第07讲 硝酸（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第二册同步精品讲义（人教版2019）

3.0 cande 2025-05-14 22 4 1MB 25 页 3知币
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一、硝酸的物理性质
颜色 气味 状态 挥发性
无色 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成白雾
二、硝酸的不稳定性
1. 浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：________________________________________。
（硝酸分解产生的 NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色）
2. 硝酸易分解，一般保存在_____色_____口瓶中，并放置在阴凉处。
【答案】4HNO3 ===== 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 棕 细
三、硝酸的酸性与强氧化性
除Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
1．与金属 Cu 的反应
实验装置 实验现象 方程式
第 07 讲 硝酸
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知识精讲
滴加稀硝酸的试管中反应较
慢，有气泡产生，在接近管
口处观察到浅红棕色。
滴加浓硝酸的试管中反应剧
烈，有红棕色气体生成。
【答案】3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
思考与交流
【答案】（1）随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，生成 NO （2）强氧化性和酸性 （3）2mol
（4）22.4L（要用离子方程式进行计算）3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2．钝化作用
（1）常温下， Fe、Al 与浓 H2SO4或浓 HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应 ，
从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。
（2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。
及时小练
（1）Cu 与浓硝酸反应，气体产物是否只有 NO2？
（2）Cu 与硝酸的反应中，体现了硝酸的什么性质？
（3）1mol Cu 与足量浓硝酸反应，求被还原的硝酸的物质的量。
（4）1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入 1.5 mol Cu，加热充分反应，求产生的气体在
标准状况下的体积。
在下列反应中，HNO3表现出什么性质？ A．酸性 B．还原性 C．氧化性
（1）H2S + 2HNO3 === S↓+ 2NO2↑+ 2H2O（ ）
（2）CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O（ ）
（3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（ ）
（4）3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（ ）
【答案】（1）C （2）A （3）BC （4）AC
四、硝酸的工业制法
将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在其催化作用下，氨被氧化成 NO，生成的 NO 继续被氧化
为NO2，再将 NO2通入水中制取硝酸。
方程式如下：
___________________________________________、___________________________________________、
___________________________________________、___________________________________________。
【答案】N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 ======= 4NO + 6H2O 2NO + O2 === 2NO2
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（或 4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3）
五、酸雨及防治
1．概念：pH 小于 5.6 的雨水。
2．分类：硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼）
硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）
3．危害：①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化；
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
② 研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；
③加强工业废气的回收处理；
④ 改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。
题型一：硝酸的性质
【例1】下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ）
A．难挥发 B．常温下不能氧化铜
C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化
【答案】D
【详解】
对点训练
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