第07讲 电解池的原理(学生版)- 【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义(苏教版2019选择性必修1)

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实验探究——电解 CuCl2溶液
实验操作 实验现象 实验分析
电流表指针发生偏转 电解质溶液导电,形成闭合回路
b极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜,Cu2+ + 2e- === Cu
a极上产生刺激性气味的气体,使湿润的碘
钾淀粉试纸变蓝
产生了氯气,2Cl- - 2e- === Cl2
电解 CuCl2溶液的总反应:CuCl2 ===== Cu + Cl2
一、电解、电解池、放电
1.电解:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2.电解池:把电能转化为化学能的装置,叫做电解池,也叫电解槽。
3. 放电:当离子到达电极时,失去/获得电子,发生氧化/还原反 应的过程,称为放电。
二、电解池的基本规律
构成条件 ①直流电源;②两个电极;③闭合回路;④电解质溶液或熔融电解质
电极 阳极 与电源_______相连,发生_______反应
07 讲 池的
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阴极 与电源_______相连,发生_______反应
离子流向 阴离子移向______;阳离子移向______
电子流向 电源____极流向电解池____极;电解池____极流向电源____
三、阴、阳极的放电顺序
1. 阳极放电顺序
1)若是活性电极做阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应;
2)若是 PtAuC等惰性电极作阳极,则仅是溶液中的阴离子放电。
即:活泼金属>S2-I -Br -Cl -OH-
SO4
2-
等(含氧酸根离子)>F-
2. 阴极放电顺序
1)阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子,与电极材料无关;
2)氧化性强的离子先放电 ,放电顺序如下:
Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
四、电极方程式的书写
1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序
2. 根据氧化还原或题目信息,判断产物并写出电极反应
五、常见电解类型的电解规律
类型 电解质 反应式 溶液 pH 复原方法
电解水型
H2SO4阴极:_________________________
阳极:_________________________
总反应:_______________________
______
______
NaOH ______
Na2SO4______
电解
电解质型 CuCl2
阴极:_________________________
阳极:_________________________
总反应:_______________________
______ ______
H2
生碱型 NaCl
阴极:_________________________
阳极:_________________________
总反应:_______________________
______ ______
O2
生酸型 CuSO4
阴极:_________________________
阳极:_________________________
总反应:_______________________
______ ______
题型一:放电顺序与放电产物的判断
【变 12021·福建福州·高二期中)用惰性电极电解等物质的量 Na2SO4AgNO3KCl 的混合液,最先从
阴极和阳极上析出的物质分别是
AH2Cl2BAg Cl2CH2O2DAg O2
题型二:电极方程式的书写
【例 32021·宁夏·银川市第六中学高二月考)用情性电极电解下列溶液
1)电解 KNO3溶液阳极反应___________
2)电解 CuCl2溶液阴极反应___________
3)电解氢氧化钠溶液的总反应___________
4)电解 CuSO4NaCl 混合溶液开始时阳极反应___________,阴极反应___________
题型三:电解池中的计算
【例 42019·陕西·渭南市三贤中学高二期中)如图所示的 AB两个电解池中的电极均为铂,在 A池中
加入 0.05 mol·L−1 CuCl2溶液,B池中加入 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液,进行电解。abcd四个电极上
所析出的物质的物质的量之比是
A2241 B1121
C2111 D2121
题型四:电解池的基本原理
【例 52019·黑龙江·牡丹江一中高三月考)某实验小组用石墨作电极进行如下实验,实验观察到:ad
处试纸变蓝;b处变红,并局部褪色;c处无明显变化。下列法中错误的是
对点训练
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