第4章第1节 原电池（第1课时 原电池的工作原理）(学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第四章 化学反应与电能
第一节　原电池 第 1课时　原电池的工作原理
一、原电池的工作原理
【实验探究】〔实验 4-1〕
1、将置有锌片的 ZnSO4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液用一个盐桥连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在
中间串联一个电流表，观察现象。
电池名称 单液电池 双液电池（盐桥电池）
实验装置
实
验
现
象
电流表
电极变化
电流变化 一段时间后，电流逐渐衰减 产生的电流持续、稳定
微观探析
锌片的 Zn 失去电子形成 进入溶液，质量减轻；
电子通过导线传递到铜片上形成电流，电流表指针偏转；
溶液中的 在铜片获得电子变成 沉积在铜片上，质量增加。
符
号
表
征
电极反应式
Zn 片： （ 反应）
Cu 片： （ 反应）
电池总反应
能量转换 能转化为 能
〔注意〕原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
2、盐桥
（1）什么是盐桥：装有含 溶液的琼胶，胶体不移动，离子可在其中自由移动。
（2）取出盐桥，电流表的指针有何变化？
（3）盐桥的作用：结合単液电池和双液电池的电流变化和取出盐桥后的现象分析
①形成 ；
②平衡 ，溶液呈电中性（Cl－移向 溶液，K＋移向 溶液）；
【深度思考】结合两个装置的不同，分析电流为什么有不同的特点。
【思考与讨论】请结合双液电池绘制反映原电池工作原理的示意图。示意图要求包括以下内容:
（1）注明原电池的组成。
（2）标明氧化反应和还原反应发生的区域。
（3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
【理解应用】依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极 X的材料是________________，电解质溶液 Y是____________。
（2）银电极的电极反应式是_____________________________；
X电极的电极反应式是_____________________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向________极。
（4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。
二、原电池的应用
1．加快氧化还原反应的速率：实验室制 H2时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，或向溶液中滴入几滴 CuSO4溶液，也
能加快反应速率。
2．比较金属的活动性强弱：一般原电池中，活泼金属做负极，发生氧化反应，较不活泼金属做正极，发生还原反应。
3．设计原电池：理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
【预习检验】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）原电池中电流的方向是负极→导线→正极( )
（2）原电池中负极发生的反应是还原反应( )
（3）铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极( )
（4）在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极( )
（5）原电池的正极一定是化学性质不活泼的金属( )
2．有 A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是(　　)
①A、B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D→导线→C；
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