第3章第3节 盐类的水解（第2课时 影响盐类的水解的主要因素及应用）(学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
二、影响盐类水解的主要因素
1．内因：反应物的性质
盐类水解程度的大小，主要是由 性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐
的水解程度 ，即 。
2．外因：反应条件
【实验探究】反应条件对氯化铁水解平衡的影响
〔提出问题〕
问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出 FeCl3发生水解的离子方程式 。
问题二：从反应条件考虑，影响 FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
〔实验用品〕试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH 计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、
浓盐酸、浓 NaOH 溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入 2ml 0.01 mol/L FeCl3
溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上
微热
溶液颜色
升高温度，水解平衡 向移动
反应物的浓度
在试管中加入
2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用
药匙加入少许 FeCl3晶体
溶液颜色变 ，
溶液的 pH 变
加入 FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡
向 向移动
生成物的浓度
在试管中加入
2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴
入2~3 滴浓盐酸
溶液颜色变 ，
溶液的 pH 变
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向
向移动，但 c(H＋)仍比原平衡中 c(H＋)
在试管中加入
2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴
入5滴浓 NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗 H＋，c(H＋)减
小，水解平衡向 向移动
【拓展延伸】加能水解的盐(填“抑制”或“促进”)
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（1）水解形式相同的盐：相互 (如NH4Cl 中加 FeCl3)
（2）水解形式相反的盐：相互 (如Al2(SO4)3中加 NaHCO3)
〔特别注意〕
（1）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大甚至水解完全，完全时书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有：
①Al3＋与HCO－
3、CO2－
3、AlO－
2、SiO2－
3、HS－、S2－、ClO－。
②Fe3＋与HCO－
3、CO2－
3、AlO－
2、SiO2－
3、ClO－。
③NH＋
4与SiO2－
3、AlO－
2。
（2）NH＋
4与CH3COO－、HCO－
3、CO2－
3等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比
较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“ ”。
（3）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH＋
4的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
三、盐类水解的应用
1、热的纯碱溶液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，去污效果增强。水解的离子方程式
为 。
2、配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3溶液时常将 FeCl3
晶体溶于较浓的 中再加水稀释至所需浓度来抑制 FeCl3水解。
3、明矾（铝盐）、铁盐用作净水剂
明矾、铁盐溶于水电离产生的 Al3＋、Fe3＋水解，生成的 Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体可以使水中细小的
悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水作用。Al3＋水 解 的 离 子 方 程 式
为 。
4、工业上利用水解原理制备无机化合物等。如用 TiCl4制备 TiO2：
。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，
所得 TiO2·xH2O经焙烧得到 TiO2。类似的方法也可用于制备 SnO、SnO2和Sn2O3等。
【拓展延伸】 盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断
（1）强酸弱碱盐：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4（aq）――→
蒸干 CuSO4（s）；盐溶液
水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3（aq）――→
蒸干 Al（OH）3――→
灼烧 Al2O3。
请解释为什么两者产物不同。
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