第3章第3节 盐类的水解（第1课时 盐类的水解）(学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．盐溶液的酸碱性
【实验探究】
盐溶液
盐类型
酸碱性
实验结论
NaCl
请归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有何联系？
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
〔理解应用〕有下列盐溶液：①K2CO3②CuSO4③NaHCO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦lAgNO3⑧NaAlO2
呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
盐的类型
强酸弱碱盐（NH4Cl）
强碱弱酸盐（CH3COONa）
状态分析
NH4Cl = NH4
＋＋ Cl－
H2O OH－ ＋ H＋
CH3COONa = Na＋ ＋CH3COO－
H2O OH－ ＋ H＋
离子间能否
相互结合生
成弱电解质
NH4
＋与水电离出来的 OH－结合生
成弱电解质 。
CH3COO－与水电离出来的 H＋结合
生成弱电解质 。
理论解释
破坏了水的电离平衡，使 H2O的
电离平衡向 移动，当达到新
的平衡时，溶液中 c(H+) c(OH－)，
溶液呈 性。
破坏了水的电离平衡，使 H2O的电离
平衡向 移动，当达到新的平衡
时，溶液中 c(H+) c(OH－)，溶
液呈 性。
化学方程式
离子方程式
3．盐类水解
（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
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（2）实质：盐电离―→
弱酸的阴离子―→结合
弱碱的阳离子―→结合 ―→生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡―→水的电离程
度 ―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
（3）条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
（4）特征
可逆 →水解反应是可逆反应；
|
吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应： 盐+水 酸+碱，中和反应是放热的；
|
微弱 →水解反应程度很微弱
【归纳总结】盐类的水解规律
（1）无弱不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强显谁性、同强显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。
【规范格式】盐类水解方程式的书写
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，如果产物
易分解(如NH3·H 2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解以第一步为主。如 Na2CO3的水解离子方程式：
_________________________________（主）、_________________________________（次）。
（3）多元弱碱阳离子的水解反应过程复杂，只要求一步写，如 FeCl3的水解离子方程式：
_____________________________________。
〔理解应用〕对于易溶于水的正盐 MnRm（M为正价）溶液：
（1）若 pH<7，则水解的离子方程式______________________________________；
（2）若 pH>7，则水解的离子方程式_______________________________________。
【拓展延伸】酸式盐溶液酸碱性分析
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－
4。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
【方法导引】电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈中性。如
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
（2）元素质量守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含
的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。如 0.1 mol·L-1 碳酸钠溶液中，根据碳元素质
量守恒，可得关系式: 。
〔理解应用〕NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐。
（1）溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
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