第3章第3节 盐类的水解（第1课时 盐类的水解）(教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．盐溶液的酸碱性
【实验探究】
盐溶液
盐类型
酸碱性
实验结论
NaCl
强酸强碱盐
中性
请归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有何联系？
谁强显谁性
同强显中性
KNO3
强酸强碱盐
中性
Na2CO3
强碱弱酸盐
碱性
CH3COONa
强碱弱酸盐
碱性
NH4Cl
强酸弱碱盐
酸性
(NH4)2SO4
强酸弱碱盐
酸性
〔理解应用〕下列盐溶液：①K2CO3②CuSO4③NaHCO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦lAgNO3⑧NaAlO2
呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
【答案】②④⑦ ①③⑥⑧ ⑤
〔解析〕CuSO4、AgNO3、FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO 、NaHCO3、NaAlO2 属于强碱弱酸
盐，溶液呈碱性；K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
盐的类型
强酸弱碱盐（NH4Cl）
强碱弱酸盐（CH3COONa）
状态分析
NH4Cl = NH4
＋＋ Cl－
H2O OH－ ＋ H＋
CH3COONa = Na＋ ＋CH3COO－
H2O OH－ ＋ H＋
离子间能否
相互结合生
成弱电解质
NH4
＋与水电离出来的 OH－结合
生成弱电解质 NH3·H 2O。
CH3COO－与水电离出来的 H＋结合生成
弱电解质 CH3COOH。
理论解释
破坏了水的电离平衡，使 H2O的
电离平衡向 右 移动，当达到新
的平衡时，溶液中 c(H+)＞c(OH
－)，溶液呈 酸 性。
破坏了水的电离平衡，使 H2O的电离平衡
向 右 移动，当达到新的平衡时，溶液中
c(H+) ＜ c(OH－)，溶液呈 碱 性。
化学方程式
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2
离子方程式
NH＋
4＋H2ONH3·H 2O＋H＋
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
3．盐类水解
（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离―→
弱酸的阴离子―→结合H＋
弱碱的阳离子―→结合OH－―→生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增
大―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。
（3）条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
（4）特征
可逆 →水解反应是可逆反应；
|
吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应： 盐+水 酸+碱，中和反应是放热的；
|
微弱 →水解反应程度很微弱
【归纳总结】盐类的水解规律
（1）无弱不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强显谁性、同强显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。
【规范格式】盐类水解方程式的书写
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，如果产物
易分解(如NH3·H 2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解以第一步为主。如 Na2CO3的水解离子方程式：
CO2－
3＋H2O HCO－
3＋OH－（主）、HCO－
3＋H2O H2CO3＋OH－（次）。
（3）多元弱碱阳离子的水解反应过程复杂，只要求一步写，如 FeCl3的水解离子方程式：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
〔理解应用〕对于易溶于水的正盐 MnRm（M为正价）溶液：
（1）若 pH<7，则水解的离子方程式 Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋；
（2）若 pH>7，则水解的离子方程式 Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－。
【拓展延伸】酸式盐溶液酸碱性分析
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－
4。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
【方法导引】电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈中性。如
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－
3)＋c(OH－)＋2c(CO2－
3)。
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