第3章第2节 水的电离和溶液的PH（第4课时 酸碱中和滴定误差分析）(教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的 pH
第4课时 酸碱中和滴定（2）
二．酸碱中和滴定误差分析
1．误差分析原理：产生误差的途径主要的有操作不当、读数不准，分析误差要根据公式
c(待测)＝c（标准）·V（标准）
V（待测） ，当用标准液滴定待测液时， 实际操作中可能会引起 c（标）、V（待）的变化，但
在计算时，c（标）、V（待）都做为定值带入，只有 V（标）是一个变化量，把引起滴定误差的所有因素转化到引
起V（标） 的变化这一个因素上来。
2．引起误差的常见因素：以标准 NaOH 滴定待测溶液盐酸（甲基橙作指示剂）为例。
（1）读：正确的操作：读取刻度时应平视。
①开始读数仰视，滴定完毕读数俯视， V（标）偏 小 ，c(待测)偏 低 ；
②开始读数俯视，滴定完毕读数仰视， V（标）偏 大 ，c(待测)偏 高 。
【易混辨析】用酸式滴定管量取 20.00 mL 盐酸于锥形瓶内，先仰视液面，后俯视液面，则实际取出的液体体积为 大
于 （大于、小于、等于）20.00mL，滴定时，V（标）偏 大，c(待测)偏 高 。
（2）洗：仪器的正确洗法：滴定管（移液管）先水洗，后润洗；锥形瓶只水洗。
①装标准液的滴定管只水洗（不润洗）后注入标准液：消耗 V（标）偏 大；
②用来量取待测液的滴定管只水洗（不润洗）后注入待测液：消耗 V（标）偏 小 ；
③锥形瓶水洗后用待测液润洗：消耗 V（标）偏 大 。
（3）泡：正确操作：应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，滴定后也不能出现气泡。
①若滴定开始有气泡，后气泡消失：消耗 V（标）偏 大 ；
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②若滴定开始无气泡，后有气泡：消耗 V（标）偏 小 。
【易混辨析】用酸式滴定管量取 20.00 mL 盐酸于锥形瓶内，滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
，滴定时，V（标）偏 小 ，c(待测)偏 低 。
（4）色：正确的方法：当滴入半滴标准液，溶液发生明显的颜色变化，且半分钟内不褪色。
①若变色后立即复原：消耗 V（标）偏 小 。
②滴入 NaOH 溶液过快，停止滴定后反加一滴盐酸，颜色无变化，消耗 V（标）偏 大 。
（5）杂：来自配制标准液产生的误差，用于配制标准液的固体应该是纯净物。
以配制 500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液为例，需要称量 NaOH 的质量为 2.0 g。
①NaOH 已部分潮解或称量时间过长，滴定时 V（标）偏 大 ，c(待测)偏 高 。
②NaOH 中含有杂质：杂质占去了一部分质量，标准液溶质的实际质量减少，配置得到的标准液浓度偏小，因
而产生误差。
ⅰ．杂质不与盐酸反应(如NaCl)，滴定时 V（标）偏 大 ，c(待测)偏 高 。
ⅱ．所含杂质消耗 1 mol HCl 需质量大于 40 g(如Na2CO3)，滴定时 V（标）偏 大 ，c(待测)偏 高。
ⅲ．所含杂质消耗 1 mol HCl 需质量小于 40 g(如Na2O)，滴定时 V（标）偏 小 ，c(待测)偏 低。
【预习检验】
1．用标准NaOH溶液测定某盐酸的浓度，用甲基橙作指示剂，分析误差：（偏低、偏高或无影响 ）
（1）锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 （无影响）
（2）部分标准 NaOH 溶液滴出锥形瓶外 （偏高）
（3）滴定时，有一滴NaOH溶液沾到锥形瓶壁上，用蒸馏水冲下去 （无影响）
（4）甲基橙（弱酸性）指示剂加入过量 （偏高）
（5）在配制NaOH标准溶液时，称量时，把NaOH固体放在纸片上称量 （偏高）
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