第3章第2节 水的电离和溶液的PH（第3课时 酸碱中和滴定）(教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的 pH
第3课时 酸碱中和滴定（1）
一、酸碱中和滴定实验（预习教材 P65~67+P89 实验活动 2）
1．定义：依据中和反应，用=====================
已知浓度的酸(或碱)
标准液 来测定=====================
未知浓度的碱(或酸)
待测液 的方法。
2．实验原理：酸提供的 H+与碱提供的 OH－的物质的量相等, 即n(H＋)＝n(OH－)，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，以标准盐酸
滴定待测的 NaOH 溶液，待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为：
c(NaOH) = cHCl·VHCl
VNaOH，因此，酸碱中和滴定的两个关键：
（1）准确测定体积：准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
（2）准确判断终点：选取适当指示剂，通过溶液颜色变化来准确判断滴定终点。
3．实验用品
（1）仪器：图(A)是酸式滴定管，图 B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）滴定管特征和使用要求
形状
内径均匀、带有刻度的细长玻璃管
用途
主要用来精确地放出一定体积的溶液
标记
温度（20℃）及容积、刻度：
1）“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；2）读数可估计到 0.01 mL。
使用要求
常见种类
盛装液体性质
控制液体流量方式
酸式滴定管
酸性、氧化性
控制活塞
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2
碱式滴定管
碱性
轻轻挤压玻璃球
3．实验操作〔以标准盐酸（0.1032 mol·L-1）滴定待测 NaOH 溶液为例〕
（1）滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
查
↓——检查滴定管是否漏水。
洗
↓——仪器清洗
二管二洗：滴定管要先水洗，后润洗（用所要盛装的溶液）
一瓶一洗：锥形瓶只水洗，不润洗
装
↓——注入标准液至“0”刻度上方 2～3 cm 处。
赶
↓——在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，赶走气泡.
调——将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下)，准确读取数值并记录。
②锥形瓶：注待测液――――――――――――→
用滴定管移取
装入锥形瓶中 →记体积→加2－3滴指示剂。
（2）指示剂的选择
①常见酸碱指示剂的变色范围（参考教材 P66—资料卡片）
指示剂
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
②指示原理：下图是 NaOH 溶液滴 HCl 溶液的滴定曲线，由曲线可以看出，当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起
溶液的 pH 突变，此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全。这是通过滴定管中消耗碱的量，可以计
算出待测盐酸的物质的量浓度。
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3
图：0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液的滴定曲线。
③指示剂选择的基本原则 ：变色灵敏，变色范围小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
〔特别提醒〕若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，
变色现象不明显。
【深度思考】由上图可知，用甲基橙或酚酞做指示剂尽管到达滴定终点时 PH 值相差很大，但所需 NaOH 溶液的体积
相差很小，因为当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的 pH 突变。
（3）滴定操作：
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断：当滴入最后半滴××溶液后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色，视为滴定终点。
指示剂
操 作
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→粉红色
红色→橙色
强酸滴定强碱
粉红色→无色
黄色→橙色
（4）记录数据：为减少实验误差，重复实验 2～3次，已知，标准液盐酸的浓度（0.1032 mol·L-1）
实验次数
待测 NaOH 溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
溶液体积/mL
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