第3章第2节 水的电离和溶液的PH（第3课时 酸碱中和滴定）(教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的 pH
第3课时　酸碱中和滴定（1）
一、酸碱中和滴定实验（预习教材 P65~67+P89 实验活动 2）
1．定义：依据中和反应，用=====================来测定=====================的方法。
2．实验原理：酸提供的 H+与碱提供的 OH－的物质的量相等, 即n(H＋)＝n(OH－)，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，以标准盐
酸滴定待测的 NaOH 溶液，待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为：
c(NaOH) = ，因此，酸碱中和滴定的两个关键：
（1）准确测定体积：准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
（2）准确判断终点：选取适当指示剂，通过溶液颜色变化来准确判断滴定终点。
3．实验用品
（1）仪器：图(A)是酸式滴定管，图 B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）滴定管特征和使用要求
形状 内径均匀、带有刻度的细长玻璃管
用途 主要用来精确地放出一定体积的溶液
标记
温度（20℃）及容积、刻度：
1）“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；2）读数可估计到 0.01 mL。
使用要求
常见种类 盛装液体性质 控制液体流量方式
酸式滴定管 酸性、氧化性 控制活塞
碱式滴定管 碱性 轻轻挤压玻璃球
3．实验操作〔以标准盐酸（0.1032 mol·L-1）滴定待测 NaOH 溶液为例〕
（1）滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。Ñ
——检查滴定管是否漏水。
——仪器清洗
——注入标准液至“0”刻度上方 2～3 cm 处。
——在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，赶走气泡.
——将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下)，准确读取数值并记录。
②锥形瓶：注待测液――――――――――――→→记体积→加 2－3滴指示剂。
（2）指示剂的选择
①常见酸碱指示剂的变色范围（参考教材 P66—资料卡片）
指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
石蕊 <5.0 红色5.0～8.0 紫色 >8.0 蓝色
酚酞 <8.2 无色8.2～10.0 粉红色 >10.0 红色
甲基橙 <3.1 红色3.1～4.4 橙色>4.4 黄色
②指示原理：下图是 NaOH 溶液滴 HCl 溶液的滴定曲线，由曲线可以看出，当接近滴定终点时，极少量的碱就会引
起溶液的 pH 突变，此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全。这是通过滴定管中消耗碱的量，可以
计算出待测盐酸的物质的量浓度。
图：0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液的滴定曲线。
③指示剂选择的基本原则Ñ：变色灵敏，变色范围小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。Ñ
〔特别提醒〕若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石
蕊，变色现象不明显。
【深度思考】由上图可知，用甲基橙或酚酞做指示剂尽管到达滴定终点时 PH 值相差很大，但所需 NaOH 溶液的体积
相差很小，因为当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的
pH
突变 。
（3）滴定操作：
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断：当滴入最后半滴××溶液后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色，视为滴定终点。
指示剂
操 作
酚酞 甲基橙
强碱滴定强酸无色→粉红色 红色→橙色
强酸滴定强碱粉红色→无色 黄色→橙色
（4）记录数据：为减少实验误差，重复实验 2～3次，已知，标准液盐酸的浓度（0.1032 mol·L-1）
实验次数
待测 NaOH 溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 溶液体积/mL
1 25.00 × × 27.84
2 25.00 × × 27.83
3 25.00 × × 27.85
（5）结果处理：将实验数据带入 c(NaOH)=计算，请利用上述数据求 NaOH 溶液的浓度。
〔参考教材 P67:例题〕
（6）滴定曲线的绘制
用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 左右的NaOH 溶液相关数据如下表所示，请以HCl 溶
液的体积为横坐标，pH 为纵坐标，在坐标纸上绘制 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液过程中，溶液 pH 随HCl 溶液体
积变化的曲线图。
V[HCl（aq）] /mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 13.00 12.78 12.52 12.16 10.88 10.40 10.10 9.7
V[HCl（aq）] /mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 4.30 3.70 3.60 2.62 1.95 1.70 1.56
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