第3章第2节水的电离和溶液的PH（第2课时 PH计算）(学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》

第三章水溶液中离子反应与平衡

第二节　水的电离和溶液的 pH

第2课时　pH 的计算

一．pH 的计算：pH＝____。

（一）单一溶液 pH 的计算

溶液类型相关计算

强酸 HnA溶液(浓度为 c mol·L－1)

①c(H＋)＝ mol·L－1；

②pH＝－lg c(H＋)＝。

强碱 B(OH)n溶液(浓度为 c mol·L－1)

①c(OH－)＝ mol·L－1；

②c(H＋)＝＝ mol·L－1；

③pH＝－lg c(H＋)＝。

【针对练习】按照要求填空：

（1）常温下，0.05 mol·L－1的硫酸溶液的 pH＝____________。

（2）常温下，0.001 mol·L－1的氢氧化钾溶液的 pH＝_________。

（3）常温下，pH＝12 的Ba(OH)2的浓度是________ mol·L－1。

（4）常温下，某溶液由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的 pH 可能是________。

（二）混合溶液 pH 的计算（以下各题不特殊强调，溶液温度均在常温下）

1．强酸混合：―→c混(H＋)＝ ―→pH

例题：将 pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸等体积混合，则溶液的 pH 。

〔解析〕c混(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－3 mol·L－1，

则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5×10－3)＝3- lg5=2.3。

2．强碱混合：―→c混(OH－)＝―→c(H＋)＝ ―→pH

【针对练习】将 pH＝8的NaOH 溶液与 pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合，则溶液的 pH 。

3．强酸强碱混合

（1）溶液呈中性：由 n(H＋)＝n(OH－)判断溶液显中性。

【针对练习】25 ℃时，有 pH＝x的盐酸和 pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L 该氢氧化钠溶液反

应，恰好完全中和，求：

（1）＝________________(填表达式，用 x、y表示)；

（2）若 x＋y＝14，则＝________(填数据)；

（3）若 x＋y＝13，则＝________(填数据)。

（4）若盐酸与该氢氧化钠完全中和，则两溶液的 pH(x、y)的关系式 x＋y为________(用a、b表示)。

（2）溶液呈酸性：c混(H＋)＝ ――→pH

（3）溶液呈碱性：c混(OH－)＝ ――→ c混(H＋)＝ ――→pH

【针对练习】将 pH＝5的盐酸与 pH＝9的NaOH 溶液以体积比 11∶9混合，则溶液的 pH 。

【针对练习】pH＝12 的NaOH 溶液和 pH＝4的HCl 溶液等体积混合，则溶液的 pH 为________。

三、溶液的稀释

【针对练习】求下列溶液的 pH：

（1）pH＝2的H2SO4用水稀释到原来体积的 100 倍，pH 为________。

（2）再继续稀释 104倍，pH 为________。

（3）若 pH＝2的醋酸用水稀释到原来体积的 100 倍，pH 为________，请解释你的答案

。

（4）pH＝12 的NaOH 用水稀释到原来体积的 100 倍，pH 为________。

【规律归纳】pH 相等的强酸、弱酸、强碱、弱碱稀释规律

酸(pH＝a)碱(pH＝b)

弱酸强酸弱碱强碱

稀释 10n倍

pH a＋npH a＋npH b－npH b－n

无限稀释 pH 趋向于 7

【预习检验】

1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（1）相同浓度的 HCl 和NaOH 溶液等体积混合。(　　　)

（2）pH＝2的HCl 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合。(　　　)

（3）pH＝3的HCl 和pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合。(　　　)

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