第3章第1节 电离平衡（第1课时 弱电解质的电离平衡）（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
一、强电解质和弱电解质
【知识回顾】电解质和非电解质
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
易错点
关键分析化合物“自身”能否离解出离子
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
1．强电解质和弱电解质
【实验 3-1】实验探究盐酸和醋酸的性质
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸
0.1 mol·L－1醋酸
pH
较大（pH 1）
导电能力
较弱
与镁条反应的现象
产生无色气泡较慢
实验结论
①相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中的________是不同的，
即HCl 和CH3COOH 的________不同；
②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl 电离，CH3COOH 电离。
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能____电离的电解质
在水溶液中只能____电离的电解质
电解质在溶液中的
存在形式
只有________
既有________，又有________
物质类别
①________：如 HCl 等；
②________：如 NaOH 等
③________：如 NaCl 等。
①________：如 CH3COOH 等；
②________：如 NH3·H 2O等；
③水。
化合物类型
_____化合物和部分_____化合物
_____化合物
【概念辨析】下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的
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是______，属于弱电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是 。
①H2SO4 ②氯气 ③BaSO4 ④乙醇 ⑤铜
⑥H2CO3 ⑦氯化氢 ⑧CH3COOH ⑨NH3 ⑩CO2 ⑪NaHCO3
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离方程式的书写
电解质类别
电离程度
表示方法
电离方程式
强电解质
全部电离，不可逆
用“=”
NaCl=Na++Cl-
弱电解质
部分电离，可逆
用“ ”
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H 2O NH4
++OH-
【深度思考】为什么弱电解质的电离过程是可逆的？
【拓展延伸】多元弱酸和多元弱碱的电离
（1）多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－
3(主)，HCO－
3H＋＋CO2－
3(次)。
（2）多元弱碱的电离也是分步电离 (实际情况较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 与
相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡
状态。建立过程如图所示：
（2）电离平衡的特征
①逆 —— 电离过程是 。
②等 —— 达到平衡状态时， 。
③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态， ，是一种 平衡。
④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中 保持一定。
⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡 。
3．电离平衡的影响因素
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