第3章第1节 电离平衡（第1课时 弱电解质的电离平衡）（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
一、强电解质和弱电解质
【知识回顾】电解质和非电解质
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
易错点
关键分析化合物“自身”能否离解出离子
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
1．强电解质和弱电解质
【实验 3-1】实验探究盐酸和醋酸的性质
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象。
酸
0.1 mol·L－1醋酸
pH
较大（pH＞1）
导电能力
较弱
与镁条反应的现象
产生无色气泡较慢
实验结论
①相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中的 H＋浓度是不同的，
即HCl 和CH3COOH 的电离程度不同；
②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl 全部电离，CH3COOH 部分电离。
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液中的
存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
物质类别
①强酸：如 HCl 等；
②强碱：如 NaOH 等
③大部分盐：如 NaCl 等。
①弱酸：如 CH3COOH 等；
②弱碱：如 NH3·H 2O等；
③水。
化合物类型
离子化合物和部分共价化合物
共价化合物
【概念辨析】下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的
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2
是______，属于弱电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是 。
①H2SO4 ②氯气 ③BaSO4 ④乙醇 ⑤铜
⑥H2CO3 ⑦氯化氢 ⑧CH3COOH ⑨NH3 ⑩CO2 ⑪NaHCO3
【答案】 ①③⑥⑦⑧⑪ ④⑨⑩ ①③⑦⑪ ⑥⑧ ②⑤
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离方程式的书写
电解质类别
电离程度
表示方法
电离方程式
强电解质
全部电离，不可逆
用“=”
NaCl=Na++Cl-
弱电解质
部分电离，可逆
用“ ”
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H 2O NH4
++OH-
【深度思考】为什么弱电解质的电离过程是可逆的？
弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又结合成分子。
【拓展延伸】多元弱酸和多元弱碱的电离
（1）多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－
3(主)，HCO－
3H＋＋CO2－
3(次)。
（2）多元弱碱的电离也是分步电离 (实际情况较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子 相等，溶液
中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。建立过程如图所示：
（2）电离平衡的特征
①逆 —— 电离过程是可逆。
②等 —— 达到平衡状态时，v离子化 = v分子化。
③动 —— 在一定条件下，达到平衡状态，v离子化 = v分子化≠ 0，是一种动态平衡。
④定 —— 外界条件一定，达到平衡时溶液中分了和离子浓度保持一定。
⑤变 —— 外界条件改变，电离平衡发生移动。
3．电离平衡的影响因素
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3
影响因素
结论
解释灰体字的原因
浓度
同一弱电解质溶液，浓度越小，离子间结合为分子
的机会越小，电离程度越大。
部分电离产生的离子在溶液中相互
碰撞又结合成分子，浓度小，离子
间碰撞的机会小。
温度
弱电解质分子电离时，一般需要吸收热量，升高温
度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
电解质电离需要断裂化学键，断键
吸热。
【拓展延伸】综合分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表（用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物
理量变化）：
CH3COOH 稀溶液
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
→
↑
↑
↑
↑
加H2O
→
↓
↑
↑
↓
通HCl
←
↑
↑
↓
↑
加少量 NaOH(s)
→
↓
↓
↑
↑
加少量 CH3COONa (s)
←
↓
↓
↓
↑
加少量 CH3COOH
→
↑
↑
↓
↑
【深刻理解】把 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的 1
10 B．c(H＋)变为原来的 1
10
C．c(CH3COO－)
c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强
【答案】 C
〔解析〕由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故而 c(CH3COOH)应小于原来的 1
10，c(H＋)应大于原来的 1
10，
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)＝n(CH3COO－)
n(CH3COOH)，而 n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故c(CH3COO－)
c(CH3COOH)的比值增大。加水稀释后离
子浓度减小，故导电性应减弱。故只有 C项正确。
【预习检验】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱( √ )
（2）当 CH3COOH 达到电离平衡时，溶液中 CH3COO－、CH3COOH 的浓度相等( × )
（3）离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质( × )
（4）相同条件下，pH 相同的盐酸和 CH3COOH 溶液的导电能力相同( √ )
（5）强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离( × )
第3章第1节 电离平衡（第1课时 弱电解质的电离平衡）（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）.pdf

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