第2章第2节 化学平衡(第4课时 影响平衡因素)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第4课时 影响化学平衡的因素
（二）影响因素
3．温度对化学平衡移动的影响
（1）实验探究【实验 2-3】
实验原理
2NO2(g)
红棕色
N2O4(g)
无色
ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
实验步骤
实验现象
热水中混合气体颜色加深
实验结论
混合气体受热颜色加深，说明 NO2浓度增
大，即平衡向逆反应方向移动
规律总结
当其他条件不变时：
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
说明
任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态
都受温度的影响。
（2）用 v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响
反应类型
mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0
改变条件
升高温度
降低温度
移动方向
逆向移动
正向移动
速率变化
升高温度，v′正、v′逆均增大，但吸热反应
方向的 v′逆增大幅度大，即 v′逆＞v′正。
t1时刻，降低温度，v′正、v′逆均减小，但吸
热反应方向的 v′逆减小幅度大，即 v′正＞v′逆。
v－t图像
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4．催化剂对化学平衡的影响
（1）催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
①催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成；
②但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）用 v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响
【提示】t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则 v′正＝v′逆。
【整理提升】用速率分析化学平衡移动的一般思路
（三）勒夏特列原理
1．定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
2．适用范围
（1）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条
件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，
才能根据勒夏特列原理进行判断。
【预习检验】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）对于可逆反应，升高温度，若 v正增大，则 v逆减小，平衡正向移动( × )
（2）温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态( √ )
（3）对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( × )
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