第2章第2节 化学平衡(第3课时 影响平衡因素)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
（二）影响因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）实验探究【实验 2-1】
实验原理
FeCl3溶液与 KSCN 溶液的反应体系中存在如下平衡
Fe3＋ ＋ 3SCN－Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
实验步骤
实验现象
a试管
b试管
c试管
保持红色
溶液红色变浅
溶液颜色红色加深
实验结论
实验表明，当向平衡混合物中加人铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都发
生了变化，这说明平衡混合物的组成发生了变化。
【思考与讨论】
Ⅰ、在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化?你是如何判断的?
Ⅱ、反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的?结合【实验 2-1】的现象分析
颜色变化
本质原因
结合物质浓度变化分析平衡变化
红色变浅
c[Fe(SCN)3]减小
加入 Fe 粉，Fe 与Fe3+ 发生反应，c(Fe3+ )减小，平衡向逆反
应方向移动，使 c[Fe(SCN)3]减小
红色加深
c[Fe(SCN)3]增大
加入浓度较大的 KSCN 溶液，c(SCN‾)增大，溶液颜色变深，
平衡向正反应方向移动，使 c[Fe(SCN)3]增大
（2）化学平衡的移动：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体
系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化
学平衡的移动。
（3）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时：
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①c(反应物)增大或 c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
②c(反应物)减小或 c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
【综合分析】浓度对化学平衡的影响
化学平衡
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
浓度变化
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
速率变化
v(正)增大，v(逆)瞬间
不变、随后增大，
v(正)′＞v(逆)′
v(正)瞬间不变、
随后增大，v(逆)增
大，v(正)′＜v(逆)′
v(正)减小，v(逆)瞬
间不变，随后减小，
v(正)′＜v(逆)′
v(正)瞬间不变、随后
减小，v(逆)减小，
v(正)′＞v(逆)′
v－t图像
请画出 t1时刻改变条件之后的图像
说明
固体和液体的浓度为常数，改变其量，对化学平衡无影响
【归纳整理】化学平衡移动与化学反应速率的关系
①v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
②v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
③v正＝v逆：平衡 不 移动。
（4）根据浓度商和平衡常数判断移动方向
浓度改变
Q值变化
Q与K的相对大小
移动方向
增大 c(反应物)
Q减小
Q＜K
平衡向正反应方向移动
减小 c(生成物)
增大 c(生成物)
Q增大
Q＞K
平衡向逆反应方向移动
减小 c(反应物)
（5）应用：在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料
的转化率，从而降低生产成本。
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