第2章第1节 化学反应速率(第3课时活化能)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

3.0 cande 2025-05-14 35 4 598.52KB 5 页 3知币
侵权投诉
原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！
1
《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第3课时 活化能
三、活化能
1、基元反应与反应历程
（1）基元反应：大多数化学反应往往经过 步骤才能实现，如反应2HI===H2＋I2实际上是经过下列
两步反应完成的：（1） 2HI―→H2＋2I· （2）2I·―→I2。其中每一步反应都称为基元反应。
【自由基】像上述反应历程中的I•一样，带有 的原子或原子团叫自由基。
（2）反应历程：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称 )，基元反应的总和称为总反应。
由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能
表示出反应物和生成物以及它们之间的化学计量关系。当然，也有一些化学反应是反应物一步直接转
化为生成物的，总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应。
2、有效碰撞与活化能
（1）基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反
应。
（2）有效碰撞
有效碰撞
概念：能够发生化学反应的碰撞。
条件
具有一定的 ；
具有合适的 。
实质：有效碰撞能使化学键 ，从而发生化学反应。
【深刻理解】以2HI===H2＋I2为例，分子间的碰撞有下面三种情况：（Ⅰ）碰撞时的能量不足 （Ⅱ）碰撞
时的取向不合适 （Ⅲ）有效碰撞，请仔细分析图中分子的碰撞情况并把相应的序号填写在横线上。
3、活化分子和活化能
（1）活化分子：能够发生 的分子。
（2）活化能：
①活化分子具有的 能量与反应物分子具有的平均能量之差；
②发生化学反应的所需最低能量。
原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！
2
③活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反
应速率越快。
（3）活化能与反应热
E1表示反应的 ；
E2表示 的能量；
E1－E2表示 。
【归纳整理】基元反应发生经历的过程
4、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活
化分子的数目与反应物分子的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。
单位体积内的活化分子数＝单位体积内的分子总数×活化分子百分数。
（1）运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②理论解释：
外因影响
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子百分数
增大浓度
（2）运用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓
度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。
②理论解释：
外因影响
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子百分数
增大压强
（3）运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②理论解释：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活
化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
第2章第1节 化学反应速率(第3课时活化能)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）.pdf

共5页,预览2页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：5 页 大小：598.52KB 格式：PDF 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 5
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注