第2章第1节 化学反应速率(第3课时活化能)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第3课时 活化能
三、活化能
1、基元反应与反应历程
（1）基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，如反应2HI===H2＋I2实际上是经过下列
两步反应完成的：（1） 2HI―→H2＋2I· （2）2I·―→I2。其中每一步反应都称为基元反应。
【自由基】像上述反应历程中的I•一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基。
（2）反应历程：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。由
几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表
示出反应物和生成物以及它们之间的化学计量关系。当然，也有一些化学反应是反应物一步直接转化
为生成物的，总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应。
2、有效碰撞与活化能
（1）基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反
应。
（2）有效碰撞
有效碰撞
概念：能够发生化学反应的碰撞。
条件
具有一定的能量；
具有合适的取向。
实质：有效碰撞能使化学键 断裂 ，从而发生化学反应。
【深刻理解】以2HI===H2＋I2为例，分子间的碰撞有下面三种情况：（Ⅰ）碰撞时的能量不足 （Ⅱ）碰撞
时的取向不合适 （Ⅲ）有效碰撞，请仔细分析图中分子的碰撞情况并把相应的序号填写在横线上。
3、活化分子和活化能
（1）活化分子：能够发生 的分子。
（2）活化能：
①活化分子具有的 能量与反应物分子具有的平均能量之差；
②发生化学反应的所需最低能量。
③活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反
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应速率越快。
（3）活化能与反应热
E1表示反应的 活化能 ；
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；
E1－E2表示 反应热 。
【归纳整理】基元反应发生经历的过程
4、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活
化分子的数目与反应物分子的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。
单位体积内的活化分子数＝单位体积内的分子总数×活化分子百分数。
（1）运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②理论解释：
外因影响
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子百分数
增大浓度
增加
不变
增加
增加
（2）运用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓
度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。
②理论解释：
外因影响
单位体积内
有效碰撞次数
分子总数
活化分子百分数
增大压强
增加
不变
增加
（3）运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②理论解释：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活
化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
外因影响
单位体积内
有效碰撞次数
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